《2025年赢在微点化学》

三、硫酸工艺
工业上制硫酸的原料：接触法制H₂SO₄可以用________、________、石膏以及有色金属冶炼厂的烟气（含一定量的SO₂）等。用硫黄作原料____________________，而我国由于硫黄资源较少，主要用__________（主要成分为__________）作原料制取硫酸。

答案： 硫黄 黄铁矿 成本低、对环境污染少 黄铁矿 $FeS_{2}$

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 向Na₂SO₃溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂SO₃溶液已经变质。 （ ）
2. 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻。 （ ）
3. 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻。 （ ）
4. 浓硫酸与Cu、C的反应中都体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。 （ ）
5. 浓硫酸使胆矾（CuSO₄·5H₂O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。 （ ）

答案： 1.× 提示：检验$SO_{4}^{2 - }$时一定要注意$SO_{3}^{2 - }$的还原性，所以不能加入氧化剂，如$SO_{3}^{2 - }$在酸性条件下被$NO_{3}^{-}$氧化为$SO_{4}^{2 - }$。
2.× 提示：检验$SO_{4}^{2 - }$要注意$Ag^{+}$的干扰。
3.× 提示：无法排除$Ag^{+}$的干扰。
4.× 提示：浓硫酸与Cu反应中，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，而浓硫酸与C反应中只体现浓硫酸的强氧化性。
5.× 提示：浓硫酸使胆矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。