《2025年赢在微点化学》

13. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是______（填序号）。

答案： 答案　③⑤
解析　①④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。

14. 写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。

答案： 答案　1s²2s²2p³　[He]2s²2p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　[Ne]3s²3p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²　[Ar]4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　[Ar]3d⁶4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹　[Ar]3d¹⁰4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　[Ar]3d¹⁰4s²4p³

15. 元素 X 的原子最外层电子排布式为$ns^nnp^{n + 1}$。回答下列问题：
(1)元素 X 的原子最外层电子排布式中的$n =$______；原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______方向，原子轨道呈______形。
(2)元素 X 的名称是______；它的氢化物的电子式是______；该氢化物分子结构呈______形。

答案： 答案　
(1)s　2p(写成np也可以)　三种互相垂直的伸展　哑铃
(2)氨　H: N :H　三角锥
H
解析　
(1)根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n = 2，所以元素X的原子最外层电子排布式为2s²2p³，由此可知X是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级能量最高，p电子的原子轨道呈哑铃形，在空间有三种互相垂直的伸展方向。
(2)既然已经推断出X是氮元素，则其氢化物分子式为NH₃，中心氮原子上有4对电子，所以其电子式是H: N :H；分子的空间结构呈三角锥。
H

16. A、B、C、D、E 代表 5 种元素。回答下列问题：
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为______。
(2)B 元素的 - 1 价离子和 C 元素的 + 1 价离子的电子层结构都与氩元素相同，B 的元素符号为______，C 的元素符号为______。
(3)D 元素的 + 3 价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(4)E 元素的基态原子的 M 层全充满，N 层上没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。

答案：
答案　
(1)N　
(2)Cl　K
(3)Fe　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(或[Ar]3d⁶4s²)
(4)Cu　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar]3d¹⁰4s¹)
解析　
(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成 可见该元素原子核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
(2)B⁻、C⁺的电子层结构都与Ar元素相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，即26号元素铁。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素为29号元素Cu。