《2025年赢在微点化学》

[进阶6]　某浓度的二元弱酸H₂B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示，[已知：pC(M) = - lg c(M)，M代指H₂B或HB⁻或B²⁻]，下列说法正确的是(　　)

A.曲线II表示pC(HB⁻)与pH关系
B.pH = 5时，c(HB⁻)＜c(B²⁻)＜c(H₂B)
C.由图像数据可以计算出$\frac{c²(HB⁻)}{c(H₂B)·c(B²⁻)}$的值
D.在pH增大的过程中，c(H₂B)、c(HB⁻)、c(B²⁻)三者浓度和先减小后增大

答案： C　解析　H₂B为二元弱酸，其电离方程式为H₂B⇌H⁺ + HB⁻、HB⁻⇌H⁺ + B²⁻，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知，曲线Ⅰ是c(HB⁻)的负对数，曲线Ⅱ是c(H₂B)的负对数，曲线Ⅲ是c(B²⁻)的负对数，A项错误；由图可知，pH = 5时，此时pC(H₂B)＞pC(B²⁻)＞pC(HB⁻)，即c(HB⁻)＞c(B²⁻)＞c(H₂B)，B项错误；由X点可知H₂B⇌HB⁻ + H⁺，c(HB⁻) = c(H₂B)，Ka₁ = 1×10⁻¹.⁹，由Z点可知，c(HB⁻) = c(B²⁻)，则HB⁻⇌B²⁻ + H⁺，Ka₂ = 1×10⁻⁷.¹，则$\frac{c²(HB⁻)}{c(H₂B)·c(B²⁻)}$=$\frac{K_{a1}}{K_{a2}}$=10⁵.²，C项正确；调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H₂B、HB⁻、B²⁻的总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，D项错误。