《2025年赢在微点化学》

1.(2023·广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应$R(g)\rightleftharpoons P(g)$。反应过程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是( )

A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应过程都分4步进行
B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

答案： C 解析 由题图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应过程都分4步进行，A项正确；由题图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B项正确；由题图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C项错误；由题图可知在前两个过程中使用催化剂Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个过程中使用催化剂Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确。

2.(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.$H_{2}O_{2}$溶液中加入少量$MnO_{2}$固体，促进$H_{2}O_{2}$分解
B.密闭烧瓶内的$NO_{2}$和$N_{2}O_{4}$的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量$CuSO_{4}$固体，促进$H_{2}$的产生

答案： B 解析 MnO₂会催化H₂O₂分解，与平衡移动无关，A项错误；NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。

3.(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1 mol$CH_{4}$和一定量的$H_{2}O$，发生反应$CH_{4}(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO(g)+3H_{2}(g)$，$CH_{4}$的平衡转化率按不同投料比$x[x = \frac{n(CH_{4})}{n(H_{2}O)}]$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.$x_{1}\lt x_{2}$
B.反应速率：$v_{b正}\lt v_{c正}$
C.点a、b、c对应的平衡常数：$K_{a}\lt K_{b}=K_{c}$
D.反应温度为$T_{1}$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

答案： B 解析 温度相同时，H₂O（g）越多，CH₄的平衡转化率越高，但x越小，故x₁＜x₂，A项正确；b、c点达到平衡状态，H₂O（g）越多，反应速率越快，即vᵦ₍正₎＞vₑ₍正₎，B项错误；a→b温度升高，CH₄的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数Kₐ＜Kᵦ＝Kₑ，C项正确；该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。