《2025年赢在微点化学》

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 最外层电子数相同的元素一定都在同一族。（ ）
2. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是＋7价。（ ）
3. 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。（ ）
4. 电子层数多，原子半径不一定大。（ ）
5. Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水的反应更剧烈，碱性：CsOH＜NaOH。（ ）

答案： 1. × 提示：最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He、Be、Fe分别在不同的族。
2. × 提示：氟元素没有正化合价，最高价为0价。
3. √
4. √ 提示：原子半径不只与电子层数有关，与电子排布也有关。电子层数多，原子半径不一定大，如锂原子半径为0.152 nm，氯原子半径为0.099 nm。
5. × 提示：碱性CsOH＞NaOH。

13. 中国祝融号火星车发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，随着原子序数递增，原子半径变化如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：d＞c＞b＞a
B. 仅由a和b不能形成化合物
C. 简单氢化物的稳定性：a＞d
D. 火星上的水合盐（cda₄·nH₂O）中存在离子键、极性键、氢键等化学键

答案： C 解析 b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，b为F，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，a的核外电子排布式应为1s²2s²2p⁴，a为O；c的核外电子排布式应为1s²2s²2p⁶3s²，c为Mg，c和d原子的最外层电子数之和为8，d的最外层电子数为6，d为S；由题给信息可知，a、b、c、d分别为O、F、Mg、S。离子半径S²⁻＞O²⁻＞F⁻＞Mg²⁺，A项错误；O和F两种元素能形成化合物OF₂，B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，稳定性H₂O＞H₂S，C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。

14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们之间成等差数列，且它们的原子序数之和等于42，下列叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
C. X的氢化物在标准状况下呈气态
D. WX₄分子的空间结构为正四面体形

答案： D 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们之间成等差数列关系，设W的原子序数为a、等差数列的公差为b，由原子序数之和等于42可得：4a + 6b = 42，整理得到a = $\frac{21 - 3b}{2}$，由a为整数知，b为小于7的奇数，若b = 1，a = 9，X为原子序数为10的氖元素，不符合题意；若b = 3，a = 6，则W为C元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为P元素；若b = 5，a = 3，Z为原子序数为18的氩元素，不符合题意，所以W为C元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于镁离子，A项错误；元素周期表中，氟元素的非金属性最强，氟无正价，没有最高价氧化物对应的水化物，B项错误；标准状况下，氟化氢为液态，C项错误；四氟化碳分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，D项正确。

15. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第一周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态R原子核外电子占据3个能级且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）

A. R、X、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物
B. RZ分别与M形成的最简单化合物的沸点：Z＞R
C. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间均能两两反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比均为1:2

答案： B 解析 M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R位于第二周期，基态R原子核外电子占据3个能级且成对电子数是未成对电子数的3倍，则R原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴，R为O元素；M位于第一周期，M为H元素；X、Y、Z位于第三周期，X为Na元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，以此解答。O、Na、Cl三种元素形成的化合物一定是离子化合物，A项正确；O、Cl元素分别形成的最简单氢化物为H₂O和HCl，由于H₂O分子间能形成氢键，沸点较高，则沸点H₂O＞HCl，B项错误；Na、Al、Cl元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)₃、HClO₄，Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，C项正确；O、Na元素形成的两种常见化合物为Na₂O和Na₂O₂，Na₂O中含有Na⁺和O²⁻，Na₂O₂中含有Na⁺和O₂²⁻，阴、阳离子个数比均为1:2，D项正确。