《2025年赢在微点化学》

考点1 典型的氧化性酸——硝酸
知识梳理
1. 物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2. 化学性质

(1)不稳定性。
化学方程式：____________________。
(2)强氧化性。
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应：____________________，
浓硝酸与铜反应：____________________。
②与非金属反应。
浓硝酸与C反应：____________________。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H₂S、SO₂、Na₂SO₃、HI、Fe²⁺等还原性物质。
稀硝酸与FeSO₄溶液反应的离子方程式：____________________。
(3)与有机物反应。
①硝化反应(与 反应)：____________________。
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

答案：

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生Nₐ个NO分子。 ( )
2. 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移2Nₐ个电子。 ( )
3. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为2Ag+2H⁺ + NO₃⁻ ===2Ag⁺ + NO + H₂O。 ( )
4. 消除久置浓硝酸的黄色可通入氧气。 ( )
5. 铝和铁在浓硝酸中“钝化”是物理变化。 ( )

答案： 1. × 提示：铜与稀硝酸的反应为3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，1 mol Cu会产生$\frac{2}{3}$Nₐ个NO分子。
2. × 提示：如Fe与足量的稀硝酸反应Fe + 4HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移3Nₐ个电子。
3. × 提示：银与稀硝酸反应的离子方程式为3Ag + 4H⁺ + NO₃⁻ = 3Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O。
4. √ 提示：浓硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成NO₂溶于浓硝酸所致，通入O₂(或空气)使其发生反应4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃。
5. × 提示：钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应，属于化学变化。