《2025年赢在微点化学》

[应用1]　依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）

A. $\Delta H_{5}＞\Delta H_{4}$
B. $1\ mol$石墨、$1\ mol\ CO$分别完全燃烧，石墨放出热量多
C. 石墨比金刚石稳定
D. $C(石墨,s)+CO_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2CO(g)$的$\Delta H=\Delta H_{3}-\Delta H_{2}$

答案： D 解析 根据盖斯定律，$\Delta H_{5}=\Delta H_{1}+\Delta H_{4}$，$\Delta H_{5}-\Delta H_{4}=\Delta H_{1}＞0$，则$\Delta H_{5}＞\Delta H_{4}$，A项正确；由题图可知1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧放热283.0 kJ，石墨燃烧放热多，B项正确；由题图可知石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量低稳定，C项正确；①C(石墨,s)$+\frac{1}{2}$O₂(g)=CO(g) $\Delta H_{1}$，②CO(g)$+\frac{1}{2}$O₂(g)=CO₂(g) $\Delta H_{2}$。根据盖斯定律，① - ②得C(石墨,s)+CO₂(g)=2CO(g) $\Delta H=\Delta H_{1}-\Delta H_{2}$，D项错误。

[应用2]　Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
$CuCl_{2}(s)\xlongequal{\;\;}CuCl(s)+\frac{1}{2}Cl_{2}(g)$ $\Delta H_{1}=+83\ kJ\cdot mol^{-1}$
$CuCl(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CuO(s)+\frac{1}{2}Cl_{2}(g)$ $\Delta H_{2}=-20\ kJ\cdot mol^{-1}$
$CuO(s)+2HCl(g)\xlongequal{\;\;}CuCl_{2}(s)+H_{2}O(g)$ $\Delta H_{3}=-121\ kJ\cdot mol^{-1}$
则$4HCl(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)$的$\Delta H=$______$kJ\cdot mol^{-1}$。

答案： 答案 -116
解析 将所给反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，(① + ② + ③)×2可得：$4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) \Delta H=[( + 83 kJ·mol⁻¹)+( - 20 kJ·mol⁻¹)+( - 121 kJ·mol⁻¹)]×2=-116 kJ·mol⁻¹。$

[应用3]　用肼$(N_{2}H_{4})$作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①$N_{2}(g)+2O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}N_{2}O_{4}(g)$ $\Delta H=+10.7\ kJ\cdot mol^{-1}$
②$N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)$ $\Delta H=-543\ kJ\cdot mol^{-1}$
写出气态肼和$N_{2}O_{4}$反应的热化学方程式：______________________________。

答案： 答案 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) $\Delta H=-1 096.7 kJ·mol⁻¹解析 根据盖斯定律，由2×② - ①得：2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) $\Delta H=2×( - 543 kJ·mol⁻¹)-( + 10.7 kJ·mol⁻¹)=-1 096.7 kJ·mol⁻¹。