《2025年赢在微点化学》

5. $H_{2}S$水溶液中存在电离平衡$H_{2}S\rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$和$HS^{-}\rightleftharpoons H^{+} + S^{2 - }$。若向$H_{2}S$溶液中（ ）
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量$SO_{2}$气体，平衡向左移动，溶液$pH$增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液$pH$减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

答案： C 解析 加水稀释，平衡向右移动，但$c(H^{+})$减小，A项错误；$SO_{2}$过量会产生较多的$H_{2}SO_{3}$，而$H_{2}SO_{3}$的酸性比$H_{2}S$强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应$Cl_{2}+H_{2}S = S↓+2HCl$，$HCl$的生成使溶液$pH$减小，C项正确；加入少量$CuSO_{4}$固体，发生反应$CuSO_{4}+H_{2}S = CuS↓+H_{2}SO_{4}$，$H_{2}SO_{4}$的生成使溶液中$c(H^{+})$增大，D项错误。

6. 常温下，将$0.1mol·L^{-1}$的$CH_{3}COOH$溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。
（1）$\frac{c(CH_{3}COOH)}{c(H^{+})}$______。
（2）$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$______。
（3）$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}$______。
（4）$\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$______。
（5）$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}$______。

答案： 答案 （1）变小 （2）变大 （3）变小 （4）不变 （5）不变
解析 （1）将该式变为$\frac{c(CH_{3}COOH)\cdot c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})\cdot c(CH_{3}COO^{-})}=\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{K_{a}}$或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，$n(CH_{3}COOH)$减小，$n(H^{+})$增大因而其比值变小。（2）将该式变为$\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(H^{+})}=\frac{K_{a}}{c(H^{+})}$或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，$n(CH_{3}COOH)$减小，$n(CH_{3}COO^{-})$增大因而其比值变大。（5）将该式变为$\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})\cdot c(H^{+})}=\frac{K_{a}}{K_{w}}$，故比值不变。

7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和$CH_{3}COOH$溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用$NH_{3}\cdot H_{2}O$溶液滴定HCl和$CH_{3}COOH$混合溶液的滴定曲线的是（ ）

答案： D 解析 $HCl$为强电解质，$CH_{3}COOH$为弱电解质，滴加$NH_{3}\cdot H_{2}O$溶液，$NH_{3}\cdot H_{2}O$先与$HCl$反应生成同样为强电解质的$NH_{4}Cl$，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当$HCl$被中和完后，$NH_{3}\cdot H_{2}O$继续与$CH_{3}COOH$反应，生成强电解质$CH_{3}COONH_{4}$，所以电导率增大。$HCl$与$CH_{3}COOH$均反应完后，继续滴加弱电解质$NH_{3}\cdot H_{2}O$，电导率变化不大，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势。

8. 已知$25^{\circ}C$时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系：$K=\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)} = 1.75×10^{-5}$，下列有关说法可能成立的是（ ）
A. $25^{\circ}C$条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，$K = 8×10^{-5}$
B. $25^{\circ}C$条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，$K = 2×10^{-4}$
C. 标准状况下，醋酸溶液中$K = 1.75×10^{-5}$
D. 升高到一定温度，$K = 7.2×10^{-5}$

答案： D 解析 $K = 1.75×10^{-5}$是$25^{\circ}C$醋酸的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，即$25^{\circ}C$条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，$K$应为$1.75×10^{-5}$，A项错误；$25^{\circ}C$条件下，温度不变，$K$不变，应为$1.75×10^{-5}$，B项错误；标准状况下，温度为$0^{\circ}C$，温度降低，$K$值减小，C项错误；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，$K$值增大，D项正确。

9. $25^{\circ}C$时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，$K_{a}$______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）下列反应不能发生的是______（填选项字母）。
a. $CO_{3}^{2 - } + 2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
b. $ClO^{-} + CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-} + HClO$
c. $CO_{3}^{2 - } + 2HClO=CO_{2}\uparrow + H_{2}O + 2ClO^{-}$
d. $2ClO^{-} + CO_{2} + H_{2}O=CO_{3}^{2 - } + 2HClO$

答案： 答案 （1）增大 （2）cd
解析 （1）电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，$K_{a}$增大。（2）酸的电离常数越大，酸性相对越强，结合酸的电离常数可知酸性：$CH_{3}COOH＞H_{2}CO_{3}＞HClO＞HCO_{3}^{-}$，依据“强酸制取弱酸”的原理，反应$CO_{3}^{2 - }+2HClO = CO_{2}↑+H_{2}O+2ClO^{-}$、$2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O = CO_{3}^{2 - }+2HClO$不能发生。