《2025年赢在微点化学》

1. 电离平衡
（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子____________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
（2）

答案： （1）电离成离子 离子结合成分子
（2）动态 分子 离子

2. 影响电离平衡的因素
（1）温度：升高温度，平衡向____方向移动，这是因为______________________。
（2）浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越____。
（3）其他物质对电离平衡的影响：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向____移动。$c(H^{+})$____，$c(CH_{3}COO^{-})$____。

答案： （1）电离 电离过程是吸热过程
（2）大
（3）左 减小 增大

二、电离度
1. 概念
一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。
注意：指已电离的电解质与未电离的电解质的分子数之和。
2. 表达式
$\alpha=\frac{已电离的弱电解质的浓度}{弱电解质的初始浓度}\times100\%$。
3. 意义
衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下（浓度、温度相同），不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
4. 影响因素

答案： 4.增大 减小 减小 增大

三、电离平衡常数
1. 概念
（1）一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$，电离常数可表示为$K_{a}=$______________________________。
（2）一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡：$BOH\rightleftharpoons B^{+}+OH^{-}$，电离常数可表示为$K_{b}=$______________________________。
2. $K$的意义
相同温度下，$K$值越大，表示该弱电解质越____电离，所对应的弱酸或弱碱相对越____。
3. 影响电离常数的因素
影响电离常数的因素______________。温度越高，$K$值越____。

答案： 1.（1）$\frac{c(H^{+})\cdot c(A^{-})}{c(HA)}$
（2）$\frac{c(B^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(BOH)}$
2.易 强
3.只有温度 大