《2025年赢在微点化学》

[进阶3]　(2021·浙江卷6月)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　)
A.25℃时，若测得0.01 mol·L⁻¹ NaR溶液pH = 7，则HR是弱酸
B.25℃时，若测得0.01 mol·L⁻¹ HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C.25℃时，若测得HR溶液pH = a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH = b，b - a＜1，则HR是弱酸
D.25℃时，若测得NaR溶液pH = a，取该溶液10.0 mL，升温至50℃，测得pH = b，a＞b，则HR是弱酸

答案： B　解析　25℃时，若测得0.01mol·L⁻¹NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A项错误；25℃时，若测得0.01mol·L⁻¹HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H⁺)＜0.01mol·L⁻¹，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B项正确；假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得此时溶液pH=7，C项错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D项错误。

[进阶4]　为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L⁻¹氨水、0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L⁻¹氨水在室温下的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，说明理由：__________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L⁻¹氨水，用pH试纸测其pH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH = b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？__________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L⁻¹氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？______(填“能”或“否”)，并说明原因：________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：______________________________。

答案：
(1)正确　若是强电解质，则0.010mol·L⁻¹氨水中c(OH⁻)为0.01mol·L⁻¹，pH=12
(2)a−2＜b＜a
(3)浅　能　0.010mol·L⁻¹氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH₄⁺水解使溶液显酸性，加入氨水中使氨水pH降低；二是NH₄⁺使NH₃·H₂O的电离平衡NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻逆向移动，从而使氨水的pH降低。这两种可能均证明NH₃·H₂O是弱电解质
(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
解析　
(1)证明NH₃·H₂O为弱电解质，通过测定pH可知0.01mol·L⁻¹的氨水未完全电离，可以确定其为弱电解质。
(2)加水稀释，氨水的pH降低，若电离程度不变则稀释后pH=a−2，但稀释过程中NH₃·H₂O的电离程度增大，故稀释后pH＞a−2。
(3)在NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻的平衡体系中加入NH₄Cl，增大了c(NH₄⁺)，使以上平衡逆向移动，c(OH⁻)降低，碱性减弱。
(4)证明某物质为弱电解质的常用方法有①证明未完全电离，②证明电离平衡的存在，③证明对应的盐可以水解。故还可以通过测NH₄Cl溶液的pH证明NH₄⁺可以水解，从而确定NH₃·H₂O为弱电解质。