《2025年赢在微点化学》

1. 用0.100 0 mol·L⁻¹的标准盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹的氨水和20.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是( )
　　　　　
A. 滴定氨水，当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)
B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D. 滴定氨水，当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度大小关系为c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)

答案： B 解析 溶液中存在的电荷守恒应为$c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})$，A项错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，B项正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，C项错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是$NH_{4}Cl$和HCl，物质的量之比为2:1，故$c(NH_{4}^{+})＜c(H^{+})$，D项错误。

2. 室温下，用0.10 mol·L⁻¹的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
　　　　　
A. a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B⁺)＞c(Cl⁻)
B. b点时溶液的pH = 7
C. 当c(Cl⁻)=c(B⁺)时，V(HCl)＜20 mL
D. c点时溶液中c(H⁺)约为0.03 mol·L⁻¹

答案： B 解析 首先应该判断BOH碱性的强弱，浓度为0.10 mol·L⁻¹，如为强碱，其pH = 13，而从题图中看出其pH＜12，故该碱为弱碱。再看b点，此时$n(HCl)=n(BOH)$，酸碱恰好中和，为滴定终点，此时恰好生成BCl，BCl为强酸弱碱盐，水解呈酸性。a和c点为中间点，a点时加入盐酸的量不够，为BOH与BCl的混合溶液，该溶液呈碱性，说明BOH的电离大于BCl的水解，故$c(B^{+})＞c(Cl^{-})$；c点盐酸过量，为BCl与HCl的混合溶液，其中$c(H^{+})$可以根据过量的酸的物质的量除以体积来计算，加入盐酸为40 mL，$c(H^{+})=\frac{(0.10×40 - 0.10×20)}{60}\approx0.03mol·L^{-1}$。在整个过程中还有一个点我们必须关注，就是pH = 7的中性点，在此题中滴定终点溶液为酸性，故pH = 7在b点之上，故加入的盐酸体积小于20 mL，故选B。