《2025年赢在微点化学》

→思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. $CS_{2}$为V形极性分子。（ ）
2. $SiF_{4}$与$SO_{3}^{2 - }$的中心原子均为$sp^{3}$杂化。（ ）
3. $BF_{3}$是三角锥形分子。（ ）

答案： 1. × 提示：CS₂为直线形非极性分子。
2. √ 提示：SiF₄与SO₃²⁻的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp³杂化。
3. × 提示：BF₃中B原子无孤电子对，因此采取sp²杂化，BF₃为平面三角形分子。

13. 氯化亚砜（$SOCl_{2}$）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（ ）
A. 三角锥形、$sp^{3}$
B. V形、$sp^{2}$
C. 平面三角形、$sp^{2}$
D. 三角锥形、$sp^{2}$

答案： A 解析 首先求出SOCl₂分子中S原子的价层电子对数为$\frac{1}{2}×(6 + 1×2)=4$，所以S原子采取sp³杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子的空间结构为三角锥形。

14. 下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是（ ）

答案： D 解析 A项，SO₃分子中硫原子的价层电子对数$=3+\frac{1}{2}×(6 - 3×2)=3$，不含孤电子对，采取sp²杂化，空间结构为平面正三角形，错误；B项，SO₂分子中硫原子的价层电子对数$=2+\frac{1}{2}×(6 - 2×2)=3$，孤电子对数为1，采取sp²杂化，空间结构为V形，错误；C项，CO₃²⁻中碳原子的价层电子对数$=3+\frac{1}{2}×(4 + 2 - 3×2)=3$，不含孤电子对，采取sp²杂化，空间结构为平面三角形，错误；D项，乙炔(CH≡CH)分子中每个碳原子均形成2个σ键和2个π键，价层电子对数是2，为sp杂化，空间结构为直线形，正确。

15.（1）$AsCl_{3}$分子的空间结构为______，其中As原子的杂化轨道类型为______。
（2）$CS_{2}$分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与$CS_{2}$具有相同空间结构和键合形式的分子或离子：______。
（3）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______。
（4）在硅酸盐中，$SiO_{4}^{4 - }$四面体[如图甲]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图乙为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为______，Si与O的原子数之比为______，化学式为______。

答案： 答案
(1)三角锥形 sp³
(2)sp CO₂、SCN⁻(或COS等)
(3)sp³、sp²
(4)sp³ 1 : 3 [SiO₃]ₙ²ⁿ⁻(或SiO₃²⁻)
解析
(1)AsCl₃的中心原子(As原子)的价层电子对数为$3+\frac{1}{2}×(5 - 1×3)=4$，所以是sp³杂化，AsCl₃分子的空间结构为三角锥形。
(4)依据题图甲可知，SiO₄⁴⁻的空间结构类似于甲烷分子，为正四面体形，硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为sp³；题图乙是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子与另外两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个Si原子、3个O原子，Si和O的原子数之比为1 : 3，化学式可表示为[SiO₃]ₙ²ⁿ⁻或SiO₃²⁻。