《2025年赢在微点化学》

1. 离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)条件。

(3)本质：溶液中离子的种类或浓度____。

答案： 1.
(2)难溶 难电离 易挥发
(3)减小

2. 离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的____来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的____，还可以表示____的化学反应。
(3)书写方法——“改写法”（以Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液的反应为例）。

微提醒　“改写法”书写离子方程式的关键环节是“拆”：单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等均不能拆分，易溶于水的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。

答案： 2.
(1)离子符号
(2)化学反应 同一类型
(3)$Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=2NaCl + BaSO_{4}\downarrow$ $2Na^{+}+SO_{4}^{2 - }+Ba^{2 + }+2Cl^{-}=2Na^{+}+2Cl^{-}+BaSO_{4}\downarrow$ $SO_{4}^{2 - }+Ba^{2 + }=BaSO_{4}\downarrow$ 原子 电荷

二、思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. Fe和稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。（ ）
2. NaHCO₃的水解：HCO₃⁻ + H₂O = H₂CO₃ + OH⁻。（ ）
3. 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO⁻ + H₂O + SO₂ = 2HClO + SO₃²⁻。（ ）
4. Mg(OH)₂与醋酸的反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O。（ ）
5. 向Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑。（ ）

答案： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×

5. (1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
　　　______________________________。
②AlCl₃溶液中滴加过量的氨水
　　　______________________________。
③将浓硝酸滴到CaCO₃固体上
　　　______________________________
④小苏打溶液与乙酸溶液混合
　　　______________________________
⑤向NaHSO₃溶液中加入过量NaHSO₄溶液
　　　______________________________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH₄⁺与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
　　　______________________________。
②石灰乳与Na₂CO₃溶液反应
　　　______________________________。
③Na₂SO₄溶液与AgNO₃溶液混合
　　　______________________________。
④NH₄Cl与NaOH两种稀溶液混合
　　　______________________________。
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水
　　　______________________________。
②FeCl₃腐蚀铜箔
　　　______________________________。
③用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂
　　　______________________________。
④用NaOH吸收Cl₂
　　　______________________________。
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
　　　______________________________。

答案：
(1)①$MgO + 2H^{+}=H_{2}O + Mg^{2 + }$
②$Al^{3 + }+3NH_{3}\cdot H_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$
③$CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2 + }+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
④$HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
⑤$H_{2}SO_{3}+H^{+}=H_{2}O + SO_{2}\uparrow$
(2)①$OH^{-}+H^{+}=H_{2}O$
②$Ca(OH)_{2}+CO_{3}^{2 - }=CaCO_{3}\downarrow+2OH^{-}$
③$SO_{4}^{2 - }+2Ag^{+}=Ag_{2}SO_{4}\downarrow$
④$NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}\cdot H_{2}O$
(3)①$2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}\uparrow$
②$2Fe^{3 + }+Cu=2Fe^{2 + }+Cu^{2 + }$
③$MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}\xlongequal{\triangle}Mn^{2 + }+Cl_{2}\uparrow + 2H_{2}O$
④$Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$
⑤$Cu + 4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2 + }+2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$ $3Cu + 8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2 + }+2NO\uparrow + 4H_{2}O$