《2025年赢在微点化学》

1.（2023·浙江卷 1 月）关于反应 2NH₂OH + 4Fe³⁺ = N₂O↑ + 4Fe²⁺ + 4H⁺ + H₂O，下列说法正确的是（ ）
A. 生成 1 mol N₂O，转移 4 mol 电子
B. NH₂OH 是还原产物
C. NH₂OH 既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe²⁺为负极产物

答案： 1.A　解析　由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，A项正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH₂OH是反应的还原剂，B项错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH₂OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C项错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D项错误。

12. 已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G→Q + NaCl
②Q + H₂O$\stackrel{电解}{→}$X + H₂
③Y + NaOH→G + Q + H₂O
④Z + NaOH→Q + X + H₂O
这五种化合物中 Cl 元素的化合价由低到高的顺序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、X
B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G
D. G、Q、Y、Z、X

答案： 12.A　解析　由①得出Q中氯元素价态高于G中氯元素价态，因为G中氯元素价态必介于Q中氯元素价态和 - 1价之间， - 1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y中氯元素价态介于Q中氯元素价态与G中氯元素价态之间，故Q中氯元素价态高于Y中氯元素价态，Y中氯元素价态高于G中氯元素价态；分析②，H₂O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中氯元素价态高于Q中氯元素价态；最后分析④，Z中氯元素价态介于Q、X中氯元素价态之间，则X中氯元素价态高于Z中氯元素价态，Z中氯元素价态高于Q中氯元素价态。

13. 已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO$\stackrel{\triangle}{→}$2NaCl + NaClO₃。在相同条件下 NaClO₂ 也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A. NaCl、NaClO
B. NaCl、NaClO₃
C. NaClO、NaClO₃
D. NaClO₃、NaClO₄

答案： 13.B　解析　已知反应中氯元素的化合价由 + 1价变为 + 5价和 - 1价，符合歧化转化规律。相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物，可以继续反应生成NaCl和NaClO₃。

14. 在含有 Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃ 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是（ ）
A. 铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu
B. 铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H₂
C. 铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe³⁺
D. 铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu²⁺

答案： 14.C　解析　因为氧化性Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，所以先发生反应2Ag⁺ + Fe = 2Ag + Fe²⁺，其中0.005mol的铁粉与0.01mol的AgNO₃反应，析出0.01molAg，剩余的0.005mol铁粉与0.01mol的Fe(NO₃)₃恰好反应2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，溶液中不再有Fe³⁺，即加入的铁粉与Ag⁺、Fe³⁺恰好完全反应。