《2025年赢在微点化学》

4.(1)Fe - Cu - 稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为______________________，正极反应式为______________________，电池总反应式为______________________。
(2)由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为______________________，负极反应式为______________________。
(3)由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为______________________。
(4)与MnO₂ - Zn电池类似，K₂FeO₄ - Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________，该电池总反应的离子方程式为______________________。

答案： 答案
(1)Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
(2)Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ Pb - 2e⁻ = Pb²⁺
(3)Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
(4)FeO₄²⁻ + 3e⁻ + 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH⁻ 2FeO₄²⁻ + 8H₂O + 3Zn = 2Fe(OH)₃ + 3Zn(OH)₂ + 4OH⁻
解析
(1)Fe作负极,电极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺;Cu作正极,电极反应式为2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑。
(2)由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,正极为Cu,电极反应式为Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺;负极为Pb,电极反应式为Pb - 2e⁻ = Pb²⁺。
(3)由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,Al遇浓硝酸钝化,Cu作负极,电极反应式为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺。
(4)K₂FeO₄ - Zn组成碱性电池,K₂FeO₄在电池中作为正极材料,FeO₄²⁻中 + 6价铁元素被还原为Fe(OH)₃中 + 3价铁元素,其电极反应式为FeO₄²⁻ + 3e⁻ + 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH⁻;书写总反应的离子方程式时,关键是抓住Fe和Zn的存在形式分别是Fe(OH)₃和Zn(OH)₂。

5.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (　　)
A.A＞B＞C＞D
B.C＞D＞A＞B
C.D＞A＞B＞C
D.A＞B＞D＞C

答案： C 解析 ①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池,B不易腐蚀,说明B为原电池的正极,说明金属活动性A ＞ B;②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应,D比A反应剧烈,说明金属活动性D ＞ A;③根据置换反应规律,Cu不能置换出B,说明金属活动性B ＞ Cu;Cu能置换出C,说明金属活动性Cu ＞ C。则四种金属活动性的排列顺序是D ＞ A ＞ B ＞ C。

6.选择合适的图像填空。

(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是______(填选项字母，下同)。
(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是______。
(3)将(1)中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图像是______。

答案： 答案
(1)A
(2)B
(3)C
解析
(1)因H₂SO₄过量,产生H₂的量由Zn决定,a中加入CuSO₄溶液,消耗一部分Zn,Cu、Zn与H₂SO₄形成原电池,反应速率加快,所以a放出H₂的量减少,但反应速率加快。
(2)a中Zn过量,H₂SO₄完全反应,加入CuSO₄虽然消耗Zn,但不影响产生H₂的量,形成原电池反应速率加快。
(3)CH₃COONa与H₂SO₄反应后生成弱酸CH₃COOH,c(H⁺)减小,从而减慢反应速率,因酸过量,产生H₂的量由Zn决定,所以产生H₂的量没发生变化。

7.某校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应2Fe³⁺ + 2I⁻ ⇌ 2Fe²⁺ + I₂设计成盐桥原电池。提供的试剂有FeCl₃溶液、KI溶液，其他用品任选。回答下列问题：
(1)在下面虚框中画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。

(2)发生氧化反应的电极反应式为______________________。
(3)反应达到平衡时，外电路导线中______(填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为______(填“正”或“负”)极。

答案：
答案
(1) 　　　
(2)2I⁻ - 2e⁻ = I₂
(3)无
(4)负
解析
(1)先分析氧化还原反应,找出正、负极反应,即可确定正、负极区电解质溶液。
(2)发生氧化反应的电极是负极,I⁻失电子。
(3)反应达到平衡时,无电子流动,故无电流产生。
(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体,平衡逆向移动,此时Fe²⁺失电子,正极变成负极。