《2025年赢在微点化学》

7.用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K₂、K₅，打开K₁、K₃、K₄，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K₁、K₂，打开K₅、K₆，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，B中长玻璃管的作用是______________________________。
（2）装置A中金属离子的检验方法是________。
（3）步骤Ⅲ装置B中的现象是______________，其发生反应的化学方程式为______________________________。

答案： 答案
(1)恒压滴液漏斗 平衡气压，辅助排出装置B中的空气
(2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴$KSCN$溶液，无红色出现，再滴加$H_{2}O_{2}$，溶液变为红色，则证明存在$Fe^{2+}$或加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明存在$Fe^{2+}$
(3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 $4Fe(OH)_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}$
解析 氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开$K_{1}$、$K_{3}$、$K_{4}$，关闭$K_{2}$和$K_{5}$，装置A中产生$H_{2}$，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃。(2023·新课标卷)( )
(2)Fe₂O₃呈红色，可用作颜料。(2023·浙江卷1月)( )
(3)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO。(2023·广东卷)( )
(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe₃O₄。(2021·湖南卷)( )

答案： 答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)√
解析
(1)$Fe_{2}O_{3}$为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红。
(2)$Fe_{2}O_{3}$的颜色是红色，可用作红色颜料。
(3)赤铁矿的主要成分是$Fe_{2}O_{3}$，不是$FeO$。
(4)氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁。

2.(2022·浙江卷6月)关于化合物FeO(OCH₃)的性质，下列推测不合理的是( )
A.与稀盐酸反应生成FeCl₃、CH₃OH、H₂O
B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO₂、H₂O
C.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl₄萃取，有机层呈紫红色
D.在空气中，与SiO₂高温下反应能生成Fe₂(SiO₃)₃

答案： B 解析 化合物$FeO(OCH_{3})$中$Fe$元素的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成$FeCl_{3}$、$CH_{3}OH$、$H_{2}O$，反应原理为$FeO(OCH_{3}) + 3HCl = FeCl_{3} + H_{2}O + CH_{3}OH$，A项合理；化合物$FeO(OCH_{3})$中$Fe$元素的化合价为+3价，C元素为-2价，若隔绝空气加热分解生成$FeO$、$CO_{2}$、$H_{2}O$，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成$FeO$、$CO_{2}$、$H_{2}O$，B项不合理；化合物$FeO(OCH_{3})$中$Fe$元素的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的$Fe^{3+}$能将$I^{-}$氧化为$I_{2}$，反应原理为$2FeO(OCH_{3}) + 6HI = 2FeI_{2} + I_{2} + 2H_{2}O + 2CH_{3}OH$，再加$CCl_{4}$萃取，有机层呈紫红色，C项合理；化合物$FeO(OCH_{3})$在空气中高温下将生成$Fe_{2}O_{3}$、$CO_{2}$和$H_{2}O$，由于$Fe_{2}O_{3}$为碱性氧化物，$SiO_{2}$为酸性氧化物，故化合物$FeO(OCH_{3})$与$SiO_{2}$高温下反应能生成$Fe_{2}(SiO_{3})_{3}$，D项合理。

3.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )

A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b循环转化关系

答案： C 解析 题图中所示铁元素不同化合价的物质：a为$Fe$，b为$FeCl_{2}$、$FeSO_{4}$、$Fe(NO_{3})_{2}$等$Fe$(Ⅱ)的盐类物质，c为$Fe(OH)_{2}$，e为$FeCl_{3}$、$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$、$Fe(NO_{3})_{3}$等$Fe$(Ⅲ)的盐类物质，d为$Fe(OH)_{3}$。$Fe$与$Fe$(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成$Fe$(Ⅱ)的盐类物质，如$Fe + 2FeCl_{3} = 3FeCl_{2}$，A项合理；$Fe$(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B项合理；$Fe$(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成的是$Fe(OH)_{3}$沉淀，制备$Fe(OH)_{3}$胶体的操作为：向沸水中滴加饱和$FeCl_{3}$溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项不合理；b→c→d→e→b可转化，如$FeCl_{2}\xrightarrow{NaOH}Fe(OH)_{2}\xrightarrow{O_{2}、H_{2}O}Fe(OH)_{3}\xrightarrow{稀盐酸}FeCl_{3}\xrightarrow{Fe}FeCl_{2}$，D项合理。