《2025年赢在微点化学》

12.下列说法中正确的是（ ）
A.乙烯中 C =C 的键能是乙烷中 C—C 的键能的 2 倍
B.两个原子间形成共价键，最多只有一个σ键
C.N—O 的极性比 C—O 的极性大
D.NH₄⁺中 4 个 N—H 的键能不相同

答案： B 解析 乙烯中C—C有1个是σ键、1个是π键,π键的能量比σ键小,则C=C键能小于乙烷中C—C的键能的2倍,A项不正确;两个原子间形成共价键,电子云只能沿对称轴方向“头碰头”重叠,所以最多只有一个σ键,B项正确;N元素的非金属性比C元素强,则N—O的电负性差值比C—O的小,N—O的极性比C—O的极性小,C项不正确;NH₄⁺中N原子的价层电子对数为4,发生sp³杂化,则4个N—H的键能相同,D项不正确。

2. 杂化轨道理论
（1）理论要点：中心原子上若干不同类型（主要是s、p轨道）、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。
（2）杂化轨道的类型。

（3）中心原子的杂化轨道数和杂化类型判断。
杂化轨道用来形成$\sigma$键和容纳孤电子对，所以有关系式：
杂化轨道的数目 = 中心原子上的孤电子对数 + 中心原子的$\sigma$键电子对数（与中心原子直接相连的原子个数） = 中心原子的价层电子对数。
（4）分子（$AB_{n}$型）、离子（$AB_{n}^{m\pm}$型）的立体构型分析示例。

续表

微提醒 1. 杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。例如，$NH_{3}$中的氮原子与$CH_{4}$中的碳原子均为$sp^{3}$杂化，但键角分别为$107^{\circ}$和$109^{\circ}28'$。
2. 杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。

答案：  
(2)1个s轨道 1个p轨道 180° 直线形 1个s轨道 2个p轨道 120° 平面三角形 1个s轨道 3个p轨道 109°28' 四面体形
(4)直线形 直线形 3 3 0 2 1 sp² 平面三角形 平面三角形 V形 4 4 0 3 2 sp³ 四面体形 正四面体形 三角锥形 V形 3 3 0 sp² 平面三角形 平面三角形 4 4 0 sp³ 四面体形 正四面体形