《2025年赢在微点化学》

[进阶5]　常温下，将盐酸滴加到联氨(N₂H₄)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随 - lg c(OH⁻)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.反应N₂H₅⁺ + N₂H₄⇌2N₂H₄⁺的pK = 9.0(已知pK = - lgK)
B.N₂H₅Cl溶液中存在：c(Cl⁻) + c(OH⁻) = c(N₂H₄⁺) + 2c(N₂H₅⁺) + c(H⁺)
C.N₂H₅Cl溶液中：c(H⁺)＞c(OH⁻)
D.Kb₁(N₂H₄) = 10⁻⁶

答案： A　解析　由N₂H₄ + H₂O⇌N₂H₅⁺ + OH⁻可得Kb₁(N₂H₄) = $\frac{c(N₂H₅⁺)·c(OH⁻)}{c(N₂H₄)}$=10⁻⁶，由N₂H₅⁺的电离方程式N₂H₅⁺ + H₂O⇌N₂H₆²⁺ + OH⁻可得Kb₂(N₂H₄) = $\frac{c(N₂H₆²⁺)·c(OH⁻)}{c(N₂H₅⁺)}$=10⁻¹⁵，则$\frac{K_{b1}(N₂H₄)}{K_{b2}(N₂H₄)}$=$\frac{c²(N₂H₅⁺)}{c(N₂H₆²⁺)·c(N₂H₄)}$，即为反应N₂H₆²⁺ + N₂H₄⇌2N₂H₅⁺的平衡常数K = $\frac{K_{b1}(N₂H₄)}{K_{b2}(N₂H₄)}$=$\frac{10⁻⁶}{10⁻¹⁵}$=10⁹，所以pK = 9.0，A项错误、D项正确；N₂H₅Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl⁻) + c(OH⁻) = c(N₂H₅⁺) + 2c(N₂H₆²⁺) + c(H⁺)，B项正确；N₂H₅Cl溶液中因N₂H₅⁺的水解使溶液呈酸性，所以c(H⁺)＞c(OH⁻)，C项正确。