《2025年赢在微点化学》

2. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图：

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式是 。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH₄⁺的操作方法是 。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗0.15 mol物质B时，转移电子的物质的量为 。

答案： 答案
(1)4NH₃ + 5O₂$\stackrel{催化剂}{\stackrel{=\!=\!=}{}}$4NO + 6H₂O
(2)C + 4HNO₃(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠的浓溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明溶液中含有NH₄⁺
(4)3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + NO 0.1 mol解析 由氮元素化合价－物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。
(4)物质B为NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + NO，反应中3 mol NO₂参加反应，转移电子总数为2 mol，当反应消耗0.15 mol物质B时，转移电子的物质的量为0.15 mol×$\frac{2}{3}$ = 0.1 mol。

3. 已知：次磷酸(H₃PO₂)的电离常数Kₐ(H₃PO₂)=5.9×10⁻²。碱性条件下，次磷酸盐可与硝酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是 （ ）
A. 次磷酸具有强还原性
B. 次磷酸溶液中通入足量氯气，pH增大
C. 次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色
D. 化学镀银的反应为H₂PO₂⁻ + 4Ag⁺ + 6OH⁻$\stackrel{}{=\!=\!=}$PO₄³⁻ + 4Ag↓ + 4H₂O

答案： B 解析 H₃PO₂中P元素显＋1价，具有还原性，A项正确；H₃PO₂具有还原性，通入足量氯气发生反应H₃PO₂ + 2Cl₂ + 2H₂O = H₃PO₄ + 4HCl，故溶液pH减小，B项错误；根据Kₐ(H₃PO₂) = 5.9×10⁻²可知，H₃PO₂为一元弱酸，故次磷酸钠溶液中H₂PO₂⁻水解使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，C项正确；根据“碱性条件下，H₃PO₂可与硝酸银溶液反应进行化学镀银”可知，该反应中硝酸银溶液中的Ag⁺得到电子被还原成Ag，H₃PO₂中P元素失去电子被氧化成PO₄³⁻，该反应在碱性条件下进行，所以还有OH⁻参与反应，D项正确。

4. 砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填选项字母)。
a. 沸点：PH₃＜NH₃
b. 酸性：HNO₃＞H₃AsO₄
c. As的氧化物的水化物是强碱
d. 形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH₃。
②AsH₃与AgNO₃溶液反应产生As₂O₃与另一种固体，该反应的离子方程式： 。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物的毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 。
(4)砷酸(H₃AsO₄)可用于制造杀虫剂、药物。As₂O₃溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。

答案： 答案
(1)c
(2)2AsH₃ + 12Ag⁺ + 3H₂O = As₂O₃ + 12H⁺ + 12Ag↓
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C等)，能把＋5价砷的化合物还原为毒性更大的＋3价砷的化合物
(4)3As₂O₃ + 4HNO₃ + 7H₂O = 6H₃AsO₄ + 4NO↑

1. (2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 （ ）
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO₃(稀)$\stackrel{Cu}{=\!=\!=}$NO$\stackrel{O₂}{=\!=\!=}$NO₂
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N₂$\stackrel{O₂}{放电或高温}$NO$\stackrel{H₂O}{=\!=\!=}$HNO₃
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO + 2CO$\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}$N₂ + 2CO₂
D. 实验室制备少量NH₃的原理：2NH₄Cl + Ca(OH)₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

答案： B 解析 Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应2NO + O₂ = 2NO₂，A项正确；氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B项错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO + 2CO$\stackrel{催化剂}{\stackrel{=\!=\!=}{}}$N₂ + 2CO₂，C项正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH₃，化学方程式为2NH₄Cl + Ca(OH)₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O，D项正确。

2. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 （ ）
A. 自然固氮、人工固氮都是将N₂转化为NH₃
B. 侯氏制碱法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃和NH₄Cl
C. 工业上通过NH₃催化氧化等反应过程生产HNO₃
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

答案： A 解析 自然固氮是将N₂转化为含氮化合物，不一定是转化为NH₃，比如大气固氮是将N₂转化为NO，A项错误；侯氏制碱法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃和NH₄Cl，反应的化学方程式为H₂O + NH₃ + CO₂ + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，B项正确；工业上通过NH₃催化氧化等反应过程生产HNO₃，相关的化学反应方程式为4NH₃ + 5O₂$\stackrel{催化剂}{\stackrel{=\!=\!=}{}}$4NO + 6H₂O、2NO + O₂ = 2NO₂、3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO、4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃，C项正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D项正确。