《2025年赢在微点化学》

一、二氧化硫
1.SO₂的物理性质
SO₂是一种______色、有______气味的______气体，密度比空气的______，______液化，______溶于水（常温常压下，1体积的水大约能溶解______体积的SO₂）。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是______、______、______。
2.SO₂的化学性质
（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：

（2）将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是______________________，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl₂溶液，出现的现象是______，其原因是______。
（3）SO₂的氧化性。
①通入H₂S有淡黄色固体析出，反应的化学方程式为______________________。
②镁能在SO₂气体中燃烧，其方程式为______。
3.SO₂的实验室制法和检验
（1）原理：______________________。
（2）装置、收集：与制取______相似（可不加热）。
（3）检验是否收集满：______________________。
（4）尾气吸收：用______吸收。
4.硫酸型酸雨及防治
（1）硫的氧化物的来源、危害及治理。

（2）硫酸型酸雨的形成过程。

答案： 1.无 刺激性 有毒 大 易 易 40 $SO_{2}$ $Cl_{2}$ $NH_{3}$
2.
(1)只变红不褪色 红色褪去 紫红色褪去 溴水褪色 品红褪色 酸 还原 还原 漂白
(2)$SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$ 产生白色沉淀 $H_{2}SO_{3}$被空气中的$O_{2}$氧化为$H_{2}SO_{4}$，$H_{2}SO_{4}$电离产生$SO_{4}^{2 - }$，发生反应$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } = BaSO_{4}\downarrow$
(3)①$2H_{2}S + SO_{2} = 3S + 2H_{2}O$ ②$2Mg + SO_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO + S$，$Mg + S\stackrel{加热}{=\!=\!=}MgS$
3.
(1)$Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(浓)=Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(2)$Cl_{2}$
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口处，若试纸迅速变红，证明已收集满
(4)$NaOH$溶液
4.
(1)石油和煤 含硫矿石 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫

二、三氧化硫
1.物理性质
熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为______态，标准状况下为______态。
2.化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

答案： 1.液 固
2.$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$ $CaO + SO_{3} = CaSO_{4}$ $SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O$

三、O₃
1.组成
臭氧的分子式为O₃，与O₂互为______。
2.产生方式
在放电条件下空气中的O₂可以转化为O₃，反应的化学方程式为______。
3.物理性质
常温常压下，O₃是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O₂的大。
4.化学性质
(1)不稳定性：O₃不稳定，容易分解，反应的化学方程式为______。
(2)强氧化性：O₃容易使湿润的淀粉 - KI试纸变蓝，反应的化学方程式为______。
(3)漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。

  5．用途

（1）可用作脱色剂和消毒剂。

（2）臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。

答案： 1. 同素异形体 放电
2.$3O_{2}\stackrel{放电}{=\!=\!=}2O_{3}$
4.
(1)$2O_{3} = 3O_{2}$
(2)$O_{3} + 2KI + H_{2}O = 2KOH + I_{2} + O_{2}$