《2025年赢在微点化学》

13. 一定温度下，探究铜与稀硝酸反应的过程如下：

下列说法不正确的是 （ ）
A. 过程Ⅰ中被还原的硝酸占反应硝酸总物质的量的四分之一
B. 过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是$NO_{2}$溶于水，使$HNO_{3}$浓度增大
C. 由实验可知，$NO_{2}$对该反应可能具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

答案： 13.B　解析　过程Ⅰ中被还原的硝酸产物为NO，通过反应方程式可得出被还原的硝酸占反应硝酸总物质的量的四分之一，A项正确；过程Ⅲ中硝酸的浓度没有过程Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比过程Ⅰ快的原因不可能是$c(HNO_{3})$增大，B项错误；由实验可知，过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明$NO_{2}$可能对该反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与$O_{2}$反应生成$NO_{2}$，$NO_{2}$溶于水生成稀硝酸，能够继续溶解铜，D项正确。

1. 如图是氮元素形成物质的价类—二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是 （ ）
①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将e转化为f
③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h可与f反应生成i
A. ①③⑤⑥
B. ②③④
C. ①③⑥
D. ①④⑤

答案： C 解析 根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是NH₃；b是N₂；c是NO；d是NO₂；e是N₂O₅；f是HNO₃；g是HNO₂；h是NH₃·H₂O；i是NH₄NO₃。①在雷电作用下N₂与O₂反应产生NO，从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，正确；②e是N₂O₅，f是HNO₃，N₂O₅与水反应产生HNO₃，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，错误；③在a→c→d→f这个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元素被氧化的反应，正确；④g是HNO₂，属于酸，N元素化合价为＋3价，介于最高价和最低价之间，因此既具有氧化性又具有还原性，同时也能与碱发生中和反应产生盐和水，错误；⑤f是HNO₃，光照条件下自身分解即可生成NO₂(d)，可以不用其他还原剂，错误；⑥HNO₃与NH₃·H₂O发生中和反应产生NH₄NO₃和水，正确。