《2025年赢在微点化学》

5. 明代《天工开物》中记载"火法"冶炼锌"炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也"（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（ ）
A. 倭铅不是金属锌和铅的混合物
B. 煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生
D. 该冶炼锌的方法属于热分解法

答案： D 解析 A项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是锌和铅的混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，有氧化还原反应发生；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。

6. 以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、少量FeS₂）为原料，生产Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO₂有利于保护环境和资源再利用
B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
C. 向"过滤"得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素的存在形式由[Al(OH)₄]⁻转化为Al³⁺
D. FeS₂与Fe₂O₃混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe₃O₄和SO₂

答案： C 解析 通入过量的二氧化碳，滤液中的$[Al(OH)_{4}]^{-}$只能转化为氢氧化铝沉淀，C项错误。

1.（2022·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

答案： B 解析 铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A项错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B项正确；青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C项错误；钠元素灼烧显黄色，D项错误。

2. 高考集锦
（1）（2023·全国乙卷）胆矾表面出现白色粉末，发生的反应为CuSO₄·5H₂O→CuSO₄+5H₂O。 （ ）
（2）（2022·海南卷）若仅用浓硫酸溶解固体Cu，将生成________（填化学式）污染环境；在H₂O₂存在下Cu溶于稀硫酸，反应的化学方程式为______________________________。
（3）（2021·海南卷）在稀硫酸中加入少量Cu₂O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应中Cu₂O既作氧化剂又作还原剂。 （ ）

答案： （1）√ （2）$SO_{2}$ $Cu + H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+2H_{2}O$ （3）√

3.（2021·全国甲卷）胆矾(CuSO₄·5H₂O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________（填选项字母）。
A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 移液管
（2）将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________________________。
（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H₂O₂，冷却后用NH₃·H₂O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是________，煮沸10 min的作用是________________。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m₁，加入胆矾后总质量为m₂，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为________（写表达式）。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________（填序号）。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来

答案： （1）AC （2）$CuO + H_{2}SO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+H_{2}O$ 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（或硫酸利用率高） （3）过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，使其聚沉，易于过滤 （4）$\frac{80(m_{2}-m_{3})}{9(m_{3}-m_{1})}$ （5）①③ 解析 （1）制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，故选AC。（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为$CuO + H_{2}SO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+H_{2}O$；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（或硫酸利用率高）。（3）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素转化为氢氧化铁而除去，需控制溶液pH为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10 min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其聚沉，易于过滤。（4）称量干燥坩埚的质量为$m_{1}$，加入胆矾后总质量为$m_{2}$，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为$m_{3}$。则水的质量是$(m_{2}-m_{3})g$，所以胆矾$(CuSO_{4}\cdot nH_{2}O)$中n值的表达式为$\frac{(m_{2}-m_{3})}{18}:\frac{(m_{3}-m_{1})}{160}=n:1$，解得$n = \frac{80(m_{2}-m_{3})}{9(m_{3}-m_{1})}$。（5）①胆矾未充分干燥，导致所测$m_{2}$偏大，根据$n = \frac{80(m_{2}-m_{3})}{9(m_{3}-m_{1})}$可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测$m_{3}$偏大，根据$n = \frac{80(m_{2}-m_{3})}{9(m_{3}-m_{1})}$可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使$m_{3}$数值偏小，根据$n = \frac{80(m_{2}-m_{3})}{9(m_{3}-m_{1})}$可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意。