《2025年赢在微点化学》

→思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1.NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池。 (　　)
2.在Cu/CuSO₄/Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu²⁺向负极移动。 (　　)
3.在Cu/CuSO₄/Zn原电池中，电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→溶液→负极(Zn)。 (　　)
4.在Mg/NaOH/Al原电池中，Mg作负极、Al作正极。 (　　)
5.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生。 (　　)

答案： 1. × 提示:只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
2. × 提示:原电池闭合回路的意义,在外电路(导线)中电流由正极流向负极,而在(内电路)电解质溶液中,阳离子却由负极移向正极,这样才能形成闭合回路,所以Cu²⁺向正极移动。
3. × 提示:电解质溶液导电的原因是自由离子的定向移动,电子不能通过溶液。
4. × 提示:Mg不与氢氧化钠溶液反应,Al与氢氧化钠溶液反应,所以Mg作正极,Al作负极。
5. × 提示:若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生。