《2025年赢在微点化学》

12. 根据信息回答下列问题：
A. 第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

B. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为____________＜Al＜________（填元素符号）。
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁的变化规律是______________。
（3）如图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。
（4）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围为________。
（5）归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：______________________________。
（6）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？____________。理由为______________________________（即写出判断的方法和结论），设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______________________________。

答案： 答案
(1)Na Mg
(2)从上到下依次减小
(3)五 ⅠA
(4)0.93～1.57
(5)电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强
(6)共价化合物 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55，小于1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明$AlCl_{3}$是共价化合物
解析
(1)由题图中信息可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素中第一电离能小于第ⅡA族元素中第一电离能，故$Na＜Al＜Mg$。
(2)从题图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。
(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，题图所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第ⅠA族。
(4)根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期元素中电负性$Na＜Mg＜Al$，同主族元素中电负性$Be＞Mg＞Ca$，最小范围应为0.93～1.57。
(5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
(6)$AlCl_{3}$中Al原子和Cl原子的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7则形成共价键，所以$AlCl_{3}$为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。

1. 元素周期表、元素周期律的应用
（1）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
（2）寻找新材料。
①半导体材料：__________与__________交界处的元素。
②优良的催化剂：____________。
③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：________。
④高效农药：含____________________________等元素的化合物。

答案：
(2)①金属 非金属 ②过渡元素 ③过渡元素 ④Cl、P、S、N、As