《2025年赢在微点化学》

2. (2022·浙江卷6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 （ ）

答案： 2.C 解析 KClO₃溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO₃沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A项错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B项错误；FeCl₂与NaCl不反应，但能被NO₂⁻氧化为Fe³⁺，导致溶液呈黄色，根据实验现象可知，样品为NaNO₂，C项正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D项错误。

3. (2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$和$SO_{4}^{2 - }$，所用试剂包括$BaCl_{2}$以及 （ ）
A. $Na_{2}CO_{3}$、$NaOH$、$HCl$
B. $Na_{2}CO_{3}$、$HCl$、$KOH$
C. $K_{2}CO_{3}$、$HNO_{3}$、$NaOH$
D. $Na_{2}CO_{3}$、$NaOH$、$HNO_{3}$

答案： 3.A 解析 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca²⁺选用CO₃²⁻将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na⁺，即选用Na₂CO₃除去Ca²⁺，同理可知，除去Mg²⁺需选用NaOH，除去SO₄²⁻需选用BaCl₂，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl₂先于Na₂CO₃加入，利用Na₂CO₃除去Ca²⁺和多余的BaCl₂，因Na₂CO₃、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na₂CO₃、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。

4. (2022·重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中$K^{ + }$、$Al^{3 + }$、$Fe^{3 + }$、$Ba^{2 + }$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$等离子大量共存的是 （ ）
A. 加入$ZnSO_{4}$
B. 加入$Fe$粉
C. 通入$NH_{3}$
D. 通入$CO_{2}$

答案： 4.D 解析 向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO₄沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，A项不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，B项不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，C项不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符合题意。

一、氧化还原反应

1. 概念某些物质被______，同时某些物质被______的反应。
2. 特征
有元素化合价______（判断依据）。
3. 本质
电子转移（包括电子的______、共用电子对的______）。
4. 关系

例如，对于反应$MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O$
①$MnO_{2}$在反应中______电子，所含元素的化合价______，被______，发生______反应，作______剂。
②$HCl$在反应中______电子，所含元素的化合价______，被______，发生______反应，作______剂。

答案： 1.氧化 还原
2.变化
3.得失 偏移
4.失 升高 氧化 还原 氧化 氧化 氧化 还原 还原 得 降低 还原 ①得到 降低 还原 还原 氧化 ②失去 升高 氧化 氧化 还原