《2025年赢在微点化学》

1. 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（$Na_{2}S_{2}O_{5}$）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的$SO_{2}$计算），方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使$SO_{2}$全部逸出并与C中$H_{2}O_{2}$完全反应，除去C中过量的$H_{2}O_{2}$后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入$BaCl_{2}$溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中$SO_{2}$的含量为（ ）

A. $0.256\ g\cdot L^{-1}$
B. $0.04\ g\cdot L^{-1}$
C. $0.24\ g\cdot L^{-1}$
D. $0.076\ 8\ g\cdot L^{-1}$

答案： A 解析 逸出的$SO_{2}$与 C 中的$H_{2}O_{2}$完全反应$SO_{2}+H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}$，加入$BaCl_{2}$溶液发生反应的方程式为$H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}\downarrow +2HCl$，过滤出$BaSO_{4}$沉淀的质量为 0.279 6 g。
$SO_{2}\sim H_{2}SO_{4}\sim BaSO_{4}$
64 233
$m(SO_{2})$ 0.279 6 g
$m(SO_{2}) = 0.0768g$，则该葡萄酒中$SO_{2}$的含量为$\frac{0.0768g}{0.3L}=0.256g\cdot L^{-1}$。

2. 焦亚硫酸钠（$Na_{2}S_{2}O_{5}$）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备$Na_{2}S_{2}O_{5}$，实验步骤如下：

(1)原料气（$SO_{2}$）的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是____________________；装置B的作用之一是观察$SO_{2}$的生成速率，其中的试剂最好选用____（填选项字母）。
a. 蒸馏水
b. 饱和$Na_{2}SO_{3}$溶液
c. 饱和$NaHSO_{3}$溶液
d. 饱和$NaHCO_{3}$溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是______。
(2)焦亚硫酸钠（$Na_{2}S_{2}O_{5}$）的制备
饱和溶液−$SO_{2}$+2$Na_{2}CO_{3}$→$Na_{2}SO_{3}$↓固体−$SO_{2}$+→[结晶脱水]→$Na_{2}S_{2}O_{5}$
pH = 4.1　　pH = 7~8　　pH = 4.1
①$Na_{2}S_{2}O_{5}$溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是____________________，步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是____；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是______。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为______。

答案： 答案
(1)①检查装置的气密性 c ②氢氧化钠
(2)①$Na_{2}S_{2}O_{5}$与水反应生成$NaHSO_{3}$，$HSO_{3}^{-}$在水中的电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 用 pH 计测定$Na_{2}SO_{3}$
②$2NaHSO_{3}=Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O$
解析
(1)①加入药品前应先检查装置的气密性；装置 B 的作用之一是观察$SO_{2}$的生成速率，所选试剂应不与$SO_{2}$反应，且$SO_{2}$在其中的溶解度较小，二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应且不溶于亚硫酸氢钠，则最好选用饱和$NaHSO_{3}$溶液。②二氧化硫有毒，直接排空会污染环境，装置 D 中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止污染环境。
(2)①$Na_{2}S_{2}O_{5}$与水反应生成$NaHSO_{3}$，$HSO_{3}^{-}$在水中的电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；步骤Ⅲ中测定溶液 pH 的精确度为 0.1，不能选用 pH 试纸，应选用 pH 计测定；在$Na_{2}CO_{3}$溶液中通入$SO_{2}$至 pH 为 4.1 时，反应生成$NaHSO_{3}$，若$pH＞4.1$时，溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物$Na_{2}SO_{3}$。②结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为$2NaHSO_{3}=Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O$。

1.（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）

A. Ⅰ中试管内的反应，体现$H^{+}$的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现$SO_{2}$的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

答案： C 解析 Ⅰ中试管内发生反应$S_{2}O_{3}^{2 - } + 2H^{+}=S\downarrow + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$，氢元素化合价不变，$H^{+}$不体现氧化性，A 项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现$SO_{2}$的漂白性，B 项错误；Ⅰ试管内发生反应$S_{2}O_{3}^{2 - } + 2H^{+}=S\downarrow + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$，Ⅲ试管内发生反应$2S^{2 - } + 5SO_{2} + 2H_{2}O=3S\downarrow + 4HSO_{3}^{-}$，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C 项正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D 项错误。

2.（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案： C 解析 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H 原子和 O 原子按$2:1$的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应$C + 2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=}CO_{2}\uparrow + 2SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$，产生大量气体，使固体体积膨胀，B 项正确；结合 B 项可知，浓硫酸脱水过程中生成的$SO_{2}$能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；该过程中蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确。