《2025年赢在微点化学》

【应用2】下列物质及名称正确的是 （ ）
A. $BaCO_{3}$：重晶石
B. $NH_{4}HCO_{3}$：碳铵
C. $KAl(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O$：明矾
D. $CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O$：熟石膏

答案： B 解析 重晶石的化学式为BaSO₄，A项不正确；明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，C项不正确；CaSO₄·2H₂O为生石膏，熟石膏的化学式为2CaSO₄·H₂O，D项不正确。

【应用3】硫代硫酸钠($Na_{2}S_{2}O_{3}$)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应$2Na_{2}S + Na_{2}CO_{3} + 4SO_{2} = 3Na_{2}S_{2}O_{3} + CO_{2}$制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为____________________，c中试剂为________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制$SO_{2}$生成速率，可以采取的措施有____________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的$SO_{2}$不能过量，原因是____________________。

答案： 答案 （1）SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O（或HSO₃⁻ + H⁺ = SO₂↑ + H₂O） 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 （2）S （3）NaOH溶液（合理即可） （4）控制反应温度、调节酸的滴加速率（或调节酸的浓度等） （5）若SO₂过量，溶液显酸性，产物Na₂S₂O₃遇酸而分解
解析 （3）d装置的作用是吸收反应中产生的CO₂及逸出的SO₂，故d中的试剂可以为NaOH溶液。（4）溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率等的方式达到目的。

1. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒($SeO_{2}$)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①$Se + 2H_{2}SO_{4}(浓) = 2SO_{2}\uparrow + SeO_{2} + 2H_{2}O$；②$SeO_{2} + 4KI + 4HNO_{3} = 4KNO_{3} + Se + 2I_{2} + 2H_{2}O$，下列说法错误的是 （ ）
A. ①中$SO_{2}$是还原产物，$SeO_{2}$是氧化产物
B. ②中KI是还原剂，$SeO_{2}$是氧化剂
C. ②中每生成0.4 mol $I_{2}$共转移1.2 mol电子
D. 氧化性由强到弱的顺序是$H_{2}SO_{4}(浓) ＞ SeO_{2} ＞ HNO_{3}$

答案： C 解析 反应②中，生成2 mol碘单质转移4 mol电子，则每生成0.4 mol I₂共转移0.8 mol电子，C项错误；在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性H₂SO₄（浓）＞SeO₂，反应②中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性SeO₂＞HNO₃，D项正确。

2. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8％的$TeO_{2}$、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知$TeO_{2}$微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是 （ ）

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为$TeO_{2} + 2OH^{-} = TeO_{3}^{2 - } + H_{2}O$
C. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D. 若提取过程碲元素的回收率为90％，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下$SO_{2}$ 20.16 L

答案： C 解析 由已知信息可知，TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠溶液发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应生成TeO₃²⁻，离子方程式为TeO₂ + 2OH⁻ = TeO₃²⁻ + H₂O，B项正确；在沉碲的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO₂的溶解，造成产品的损失，C项错误；1 kg阳极泥中含有TeO₂的质量为1 000 g×8％ = 80 g，碲元素的回收率为90％，则有80 g×90％ = 72 g的TeO₂被还原，根据关系式TeO₂~2SO₂，V(SO₂) = $\frac{72 g}{160 g·mol^{-1}}$×2×22.4 L·mol⁻¹ = 20.16 L，D项正确。