《2025年赢在微点化学》

6.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____。
（2）虚线框内是一个装有未知试剂的带导管的广口瓶，该试剂是__________，该装置的作用是______________________________。
（3）装置B中盛放的试剂是____（填选项字母），实验现象为____，离子方程式是____。
A.Na₂S溶液 B.Na₂SO₃溶液 C.Na₂SO₄溶液
（4）装置C中NaOH溶液的作用是____。
（5）已知：①H₂SO₄比HClO稳定；②HClO₄比H₂SO₄酸性强；③S²⁻比Cl⁻易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥Fe与Cl₂点燃生成FeCl₃，Fe与S加热生成FeS。可说明Cl元素比S元素的非金属性强的是____（填选项字母）。
A.全部 B.②③④⑥
C.①②④⑤⑥ D.除①以外

答案： 答案　（1）MnO₂＋4H⁺＋2Cl⁻$\xlongequal{\triangle}$Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O （2）饱和食盐水　除去Cl₂中混有的HCl　（3）A　有淡黄色沉淀生成 Cl₂＋S²⁻$\xlongequal{}$S↓＋2Cl⁻　（4）吸收尾气Cl₂，防止污染空气　（5）B
解析　（1）为验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，需要验证 Cl₂能从含S²⁻的溶液中置换出S，故需要用装置A来制备Cl₂，则分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂，发生反应的离子方程式为MnO₂＋4H⁺＋2Cl⁻$\xlongequal{\triangle}$Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O。（2）MnO₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中含有HCl，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去。（3）要在装置B中发生Cl₂置换出S的反应，可选Na₂S溶液，反应的离子方程式为Cl₂＋S²⁻$\xlongequal{}$S↓＋2Cl⁻，则有淡黄色沉淀生成。（5）①H₂SO₄比HClO稳定，不能说明Cl元素比S元素的非金属性强；②通常最高价氧化物对应水化物的酸性越强，相应元素的非金属性越强，HClO₄比H₂SO₄酸性强，则非金属性Cl＞S；③S²⁻比Cl⁻易被氧化，说明氧化性Cl₂＞S，通常单质的氧化性越强，相应元素的非金属性越强，则非金属性Cl＞S；④通常简单氢化物越稳定，相应元素的非金属性越强，稳定性HCl＞H₂S，故元素的非金属性Cl＞S；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应，不能说明Cl元素比S元素的非金属性强；⑥Fe与Cl₂点燃生成FeCl₃，Fe与S加热生成FeS，说明氧化性Cl₂＞S，故非金属性Cl＞S。综上所述，B项正确。