《2025年赢在微点化学》

4. 沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成。
①调节pH法：如除去CuCl₂溶液中的杂质FeCl₃，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去。离子方程式为______________________________。
②沉淀剂法：如用H₂S沉淀Hg²⁺的离子方程式为______________________________。
（2）沉淀的溶解。
①酸溶解法：如CaCO₃溶于盐酸，离子方程式为______________________________。
②盐溶解法：如Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液，离子方程式为______________________________。
③配位溶解法：如Cu(OH)₂溶于NH₃·H₂O溶液，离子方程式为______________________________。
（3）沉淀的转化。
①实质：______的移动。
②特征：一般说来，沉淀的溶解度差别______，越容易转化；沉淀转化为溶解度______的沉淀容易实现，如AgNO₃$\xrightarrow{NaCl}$AgCl$\xrightarrow{KI}$AgI$\xrightarrow{Na₂S}$Ag₂S。
③应用。
a.锅炉除垢：将CaSO₄转化为CaCO₃，离子方程式为______________________________。
b.矿物转化：CuSO₄溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)，离子方程式为______________________________。

答案：
(1)①Fe³⁺ + 3H₂O⇌Fe(OH)₃ + 3H⁺，CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O ②Hg²⁺ + H₂S = HgS↓ + 2H⁺
(2)①CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O ②Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O ③Cu(OH)₂ + 4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻ + 4H₂O
(3)①沉淀溶解平衡 ②越大 更小 ③a. CaSO₄(s) + CO₃²⁻(aq)⇌CaCO₃(s) + SO₄²⁻(aq) b. Cu²⁺(aq) + ZnS(s)⇌CuS(s) + Zn²⁺(aq)

5. 溶度积和离子积

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答案：  cⁿ(Aᵐ⁺)·cᵐ(Bⁿ⁻) cⁿ(Aᵐ⁺)·cᵐ(Bⁿ⁻) 沉淀 平衡 未饱和

6. $K_{sp}$的影响因素
（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
（2）外因。
①浓度：加水稀释，平衡向______方向移动，但$K_{sp}$______。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是______过程，升高温度，平衡向______方向移动，$K_{sp}$______。

答案： ①溶解 不变 ②吸热 溶解 增大

二、思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. BaSO₄$\xlongequal{\;\;}$Ba²⁺+SO₄²⁻和BaSO₄(s)$\rightleftharpoons$Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)两式所表示的意义相同。 （ ）
2. 沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。 （ ）
3. 在AgCl的饱和溶液中加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但$K_{sp}$(AgCl)不变。 （ ）
4. 向浓度均为0.1 mol·L⁻¹ NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀，说明$K_{sp}$(AgCl)＞$K_{sp}$(AgI)。 （ ）
5. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢。 （ ）

答案： 1. × 提示:前者为 BaSO₄ 的电离方程式,后者为 BaSO₄ 沉淀溶解平衡的离子方程式。
2. × 提示:任何难溶电解质都有一定的溶解度,不可能全部沉淀,当该物质的浓度小于 10⁻⁵ mol·L⁻¹ 时,即可认为沉淀完全了。
3. √ 提示:难溶电解质达到溶解平衡后,加入含与此物质电离产生相同离子的物质,会使平衡向生成沉淀的方向移动,但溶度积只受温度影响。
4. √ 提示:Cl⁻、I⁻的物质的量浓度相同,氯化银、碘化银为同类型化合物,出现的黄色沉淀为碘化银,说明碘化银的溶度积小。
5. √ 提示:醋中含有醋酸,水垢的主要成分是 CaCO₃ 和 Mg(OH)₂,可发生反应 CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑,2CH₃COOH + Mg(OH)₂ = (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O。