《2025年赢在微点化学》

4.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加入$Na_{2}S$产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E中都含同一种元素。下列按A、B、C、D、E的顺序排序的是（ ）
A.$SO_{2}$、$H_{2}SO_{4}$、$H_{2}SO_{3}$、$H_{2}S$、S
B.$SO_{2}$、$H_{2}SO_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$H_{2}S$、S
C.$SO_{2}$、$H_{2}SO_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$SO_{3}$、$Na_{2}S_{2}O_{3}$
D.$SO_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$H_{2}SO_{3}$、$SO_{2}$、$Na_{2}S_{2}O_{3}$

答案： B　解析　硫在空气中燃烧生成SO₂，SO₂溶于水得H₂SO₃，向H₂SO₃中滴加溴水生成H₂SO₄和HBr，在H₂SO₄溶液中加入Na₂S固体产生气体H₂S，H₂S与H₂SO₃反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。

5.在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，回答下列问题：
　　
(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是______________________________。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为______________________。
(3)工业上用黄铁矿$(FeS_{2})$为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择____________(填试剂名称)吸收$SO_{3}$。
　　
(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是____________。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生$SO_{2}$，某同学利用下列装置测定空气中$SO_{2}$的含量。
　
该装置中$SO_{2}$与碘$(I_{2})$溶液发生反应的化学方程式为______________________________。若空气流速为$V\ L\cdot min^{-1}$，当$SO_{2}$与碘$(I_{2})$溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中$SO_{2}$的含量是________$mg\cdot L^{-1}$(用含V的最简表达式表示)。

答案： 答案　
(1)产生淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(2)2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄
(3)98.3%的浓硫酸(浓硫酸或98%的浓硫酸)
(4)强氧化性和脱水性
(5)SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI　$\frac{64}{V}$
　解析　
(1)当H₂S与H₂SO₃溶液混合时发生反应2H₂S + H₂SO₃ = 3S↓ + 3H₂O，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀。
(2)Na₂SO₃具有还原性，固体Na₂SO₃露置在空气中易被氧化为Na₂SO₄，该转化的化学方程式为2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄。
(3)为防止形成大量酸雾，吸收塔中选择98.3%的浓硫酸吸收SO₃。
(4)将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑炭化体现浓硫酸的脱水性，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，使固体膨胀，体现浓硫酸的强氧化性，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是强氧化性和脱水性。
(5)SO₂与碘(I₂)溶液发生反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI。当SO₂与碘(I₂)溶液恰好完全反应时，消耗二氧化硫的物质的量为0.1L×0.1mol·L⁻¹ = 0.01mol；若空气流速为VL·min⁻¹，耗时10min，则该空气样品中SO₂的含量是$\frac{0.01mol×6.4×10^{4}mg·mol^{-1}}{10VL}=\frac{64}{V}mg·L^{-1}$。