《2025年赢在微点化学》

4. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①$KMnO_{4}$溶液处理：$CH_{3}OH + MnO_{4}^{-} + X \to CO_{3}^{2 - } + MnO_{4}^{2 - } + H_{2}O$(未配平，下同)
②酸化处理：$MnO_{4}^{2 - } + H^{+} \to MnO_{2}\downarrow + MnO_{4}^{-} + H_{2}O$，下列说法错误的是 ( )
A. “反应①”中 X 为$OH^{-}$，配平后化学计量数为 8
B. “反应①”中氧化性：$MnO_{4}^{-} ＞ CO_{3}^{2 - }$
C. “反应②”中，可用盐酸进行酸化
D. “反应②”消耗 71.4 g $MnO_{4}^{2 - }$时，反应中转移 0.4 mol $e^{-}$
考向三 重要的还原剂——金属氢化物、$NaBH_{4}$

答案： C 解析 根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒,将反应①配平为$CH_{3}OH + 6MnO_{4}^{-}+8OH^{-}\xlongequal{\;\;}CO_{3}^{2 -}+6MnO_{4}^{2 -}+6H_{2}O$,A项正确；根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,“反应①”中$MnO_{4}^{-}$为氧化剂,$CO_{3}^{2 -}$是氧化产物,则氧化性$MnO_{4}^{-}＞CO_{3}^{2 -}$,B项正确；由于$Cl^{-}$在酸性条件下可与$MnO_{4}^{-}$、$MnO_{4}^{2 -}$发生氧化还原反应,因此“反应②”中不能用盐酸进行酸化,C项错误；根据氧化还原反应配平“反应②”为$3MnO_{4}^{2 -}+4H^{+}\xlongequal{\;\;}MnO_{2}\downarrow + 2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O$,则消耗71.4 g$MnO_{4}^{2 -}$[物质的量为$\frac{71.4g}{119g\cdot mol^{-1}} = 0.6mol$]时,反应中转移电子数目为$\frac{2}{3}\times0.6mol = 0.4mol$,D项正确。

5. 硼氢化钠($NaBH_{4}$)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为$NaBO_{2} + 2SiO_{2} + 4Na + 2H_{2}\rightleftharpoons NaBH_{4} + 2Na_{2}SiO_{3}$。下列有关上述反应的说法错误的是 ( )
A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 : 1
B. 转移 4 mol 电子时，只需向装置中通入 44.8 L $H_{2}$(标准状况)
C. 该合成反应在隔绝空气的条件下进行
D. 制备硼氢化钠的副产物可能有$NaH$

答案： B 解析 由反应可知氧化产物为$Na_{2}SiO_{3}$,还原产物是$NaBH_{4}$,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,A项正确；转移4mol电子时,根据化学方程式可知理论上需要2mol氢气,在标准状况下的体积为$2mol×22.4L\cdot mol^{-1}=44.8L$,但由于是可逆反应,需要通入氢气的体积大于44.8 L,B项错误；由于钠极易被氧化且能与水反应,所以该合成反应应在隔绝空气的条件下进行,C项正确；钠离子与还原产物生成副产物$NaH$,D项正确。

6. $LiAlH_{4}$是重要的储氢材料，可与水发生反应：$LiAlH_{4} + 2H_{2}O = LiAlO_{2} + 4H_{2}\uparrow$。下列说法正确的是 ( )
A. 氢气既是氧化产物又是还原产物
B. $LiAlH_{4}$是氧化剂
C. 若生成标准状况下 4.48 L $H_{2}$，则转移 0.4 mol 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 : 1

答案： A 解析 由反应的化学方程式可知,$LiAlH_{4}$中H元素由 - 1价升高为0价,被氧化,是还原剂,$H_{2}O$中H元素由 + 1价降为0价,被还原,是氧化剂,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确,B项错误；由反应的化学方程式可知,1mol$LiAlH_{4}$反应转移4mol电子,生成4mol$H_{2}$,若生成标准状况下4.48 L(即0.2mol)$H_{2}$,则转移0.2mol电子,C项错误；$LiAlH_{4}$为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,D项错误。

7. 硼氢化钠($NaBH_{4}$)中的氢元素为 - 1 价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，$NaBH_{4}$在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法错误的是 ( )
A. 过程②反应为$BH_{3} + H_{2}O = H_{2}\uparrow + H_{2}B(OH)$
B. 反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C. 若过程③和过程④均产生 1 mol $H_{2}$，则转移电子数目不相等
D. Ru 可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率

答案： B 解析 过程②反应为$BH_{3}+H_{2}O\xlongequal{\;\;}H_{2}\uparrow +H_{2}B(OH)$,A项正确；各步骤中硼元素的化合价均为 + 3价,B项错误；过程③反应为$H_{2}B(OH)+H_{2}O\xlongequal{\;\;}H_{2}\uparrow +HB(OH)_{2}$,产生1mol$H_{2}$时转移的电子数为$N_{A}$,过程④反应为$HB(OH)_{2}+2H_{2}O + e^{-}\xlongequal{\;\;}\frac{3}{2}H_{2}\uparrow +B(OH)_{4}^{-}$,产生1mol$H_{2}$时转移的电子数为$\frac{4}{3}N_{A}$,两者不相等,C项正确；Ru为催化剂,催化剂可提高活化分子的百分数,加快反应速率,D项正确。

一、氧化性、还原性的概念、理解及判断
1. 氧化性是指物质________的性质（或能力）；还原性是指物质________的性质（或能力）。
2. 氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的________程度，与得、失电子的________无关，如 Na - e⁻ = Na⁺、Al - 3e⁻ = Al³⁺，但根据金属活动性顺序，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。
3. 从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如 Fe³⁺、H₂SO₄、KMnO₄ 等；最低价态——只有________，如金属单质、Cl⁻、S²⁻等；中间价态——既有________又有________，如 Fe²⁺、S、Cl₂ 等。

答案： 1.得电子 失电子
2.难易 数目
3.氧化性 还原性 氧化性 还原性