《2025年赢在微点化学》

4. 电负性
（1）含义：不同元素的原子对________________的大小。元素的电负性越大，表示其原子对______________________。
（2）标准：以氟原子的电负性为________和锂原子的电负性为________作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。
（3）变化规律。
①同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐________。
②同族元素从上至下，元素的电负性逐渐________。
（4）电负性的应用。
①判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。
②判断元素在化合物中的价态。
③判断化学键类型。

答案：
(1)键合电子吸引力 键合电子的吸引力越大
(2)4.0
(3)①变大 ②变小 

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。（ ）
2. C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C。（ ）
3. 价层电子排布式为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。（ ）
4. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。（ ）
5. 最外层有2个未成对电子的价层电子排布式可能是ns²np²或ns²np⁴，短周期元素中分别为C、Si和O、S。（ ）
6. 价层电子排布式为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。（ ）

答案： 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.×

9. 砒霜的主要成分是三氧化二砷。下列说法不正确的是（ ）
A. 砷元素的最高化合价为＋5价
B. 砷元素是第四周期的主族元素
C. 砷原子的第3电子层中含有18个电子
D. 与砷同主族的上一周期元素原子序数为25

答案：
D 解析 砷元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族，最高化合价为+5价，A、B两项正确；砷的原子结构示意图为 第3电子层中含有18个电子，C项正确；与砷同主族的上一周期元素是P，原子序数为15，D项错误。

10. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）

A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

答案： B 解析 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；第三周期11～17号元素原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，B项正确，C项错误；形成基态离子转移的电子数分别是Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol⁻¹）。

下列关于元素R的判断一定正确的是（ ）
A. R的最高正价为＋3价
B. R元素位于元素周期表中第ⅢA族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

答案： C 解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为+2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B两项错误；短周期第ⅡA族$(ns^{2}np^{0})$的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻的主族元素，C项正确；R元素ns为全充满状态，可能是Mg或Be元素，基态原子的电子排布式不一定为$1s^{2}2s^{2}$，D项错误。