《2025年赢在微点化学》

7. 二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品；②有关物质的部分性质如表所示。

设计如图所示实验装置在实验室合成S₂Cl₂：

（1）仪器A的名称是______。
（2）B中所发生反应的离子方程式为____________________。
（3）C装置的作用是____________________。
（4）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是______。
（5）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S₂Cl₂的产率大大降低，原因是____________________（用化学方程式表示）；简要提出改进方案：____________________。
（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的______（填序号）。
①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④高锰酸钾溶液

答案： 答案
(1)分液漏斗
(2)$MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}\xlongequal{\triangle}Mn^{2+}+Cl_{2}\uparrow+H_{2}O$
(3)除去$Cl_{2}$中的HCl杂质
(4)S、$SCl_{2}$、$Cl_{2}$
(5)$2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O = 3S\downarrow+SO_{2}\uparrow+4HCl$ 在G和H之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)
(6)①③
解析
(3)在E中干燥纯净的$Cl_{2}$与S发生反应,而B中制取的$Cl_{2}$中含有HCl杂质,除杂后气体还需要干燥,故C中盛有饱和食盐水以除去HCl,D中盛有浓硫酸以干燥氯气。
(4)结合题给信息,$S_{2}Cl_{2}$能与$Cl_{2}$反应生成$SCl_{2}$,可知$S_{2}Cl_{2}$粗品中可能混有的杂质有S、$SCl_{2}$、$Cl_{2}$。
(5)观察题中装置图可知,H中水蒸气可进入G中,发生反应$2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O = 3S\downarrow+SO_{2}\uparrow+4HCl$,导致$S_{2}Cl_{2}$产率降低。可在G和H之间增加干燥装置。
(6)H是除氯气装置,氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应,①③符合题意。 

8. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ + 2OH⁻ = ClO⁻ + Cl⁻ + H₂O
B. 该消毒液的pH约为12：ClO⁻ + H₂O⇌HClO + OH⁻
C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl₂：2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ = Cl₂↑ + H₂O
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH + ClO⁻ = HClO + CH₃COO⁻

答案： B　解析　A项,将$Cl_{2}$通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为$2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅为$ClO^{-}$的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,是消毒液的pH约为12的主要原因;C项,该消毒液与洁厕灵混用时,$ClO^{-}$与$Cl^{-}$在酸性条件下会发生氧化还原反应生成$Cl_{2}$;D项,HClO有较强的漂白性,因为$CH_{3}COOH$的酸性强于HClO,在该消毒液中加入$CH_{3}COOH$,会使$CH_{3}COOH$与$ClO^{-}$反应生成HClO,增强其漂白性。