《2025年赢在微点化学》

7. (2022·辽宁卷)设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 1.8 g $^{18}O$中含有的中子数为$N_{A}$
B. 28 g $C_{2}H_{4}$分子中含有的σ键数目为$4N_{A}$
C. 标准状况下，22.4 L HCl 气体中$H^{+}$数目为$N_{A}$
D. pH=12 的$Na_{2}CO_{3}$溶液中$OH^{-}$数目为$0.01N_{A}$

答案：
A　解析　1个¹⁸O原子中含有10个中子，1.8g¹⁸O的物质的量为$\frac{1.8g}{18g·mol^{-1}} = 0.1mol$，故1.8g¹⁸O中含有中子的物质的量为1mol，中子数为Nₐ，A项正确；乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个σ键，28gC₂H₄的物质的量为1mol，所以28gC₂H₄分子中含有的σ键数目为5Nₐ，B项错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H⁺，C项错误；没有给出Na₂CO₃溶液的体积，无法计算pH = 12的Na₂CO₃溶液中OH⁻的数目，D项错误。

8. (2021·山东卷)X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X 的单质与足量稀盐酸反应，生成$H_{2}$的体积为$V_{1}$ L；0.1 mol Y 的单质与足量稀硫酸反应，生成$H_{2}$的体积为$V_{2}$ L。下列说法错误的是 （ ）
A. X、Y 生成$H_{2}$的物质的量之比一定为$\frac{V_{1}}{V_{2}}$
B. X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为$\frac{2V_{1}}{V_{2}}$
C. 产物中 X、Y 的化合价之比一定为$\frac{V_{1}}{V_{2}}$
D. 由$\frac{V_{1}}{V_{2}}$一定能确定产物中 X、Y 的化合价

答案： D　解析　设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H₂SO₄的物质的量为bmol，根据转移电子守恒及H原子守恒可知：X～aHCl～$\frac{a}{2}$H₂～Xⁿ⁺，Y～bH₂SO₄～bH₂～Y²ⁿ⁺，据此解答。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H₂的物质的量之比一定为$\frac{V_1}{V_2}$，A项正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为$\frac{a}{b}$，因$\frac{\frac{a}{2}}{b} = \frac{V_1}{V_2}$，因此$\frac{a}{b} = \frac{2V_1}{V_2}$，B项正确；产物中X、Y的化合价之比为$\frac{a}{2b}$，由B项可知$\frac{a}{2b} = \frac{V_1}{V_2}$，C项正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有 +1、+2、+3三种情况，因此存在a = 1，2，3，b = 0.5，1，1.5的多种情况，由$\frac{a}{b} = \frac{2V_1}{V_2}$可知，当a = 1，b = 0.5时，$\frac{V_1}{V_2} = 1$，当a = 2，b = 1时，$\frac{V_1}{V_2} = 1$，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据$\frac{V_1}{V_2}$可能无法确定X、Y的化合价，D项错误。

9. (2022·浙江卷 6 月)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石的反应为$CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)$ $\Delta H = 1.8×10^{2}\ kJ\cdot mol^{-1}$，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成$CO_{2}$，其热量有效利用率为 50％。石灰窑中产生的富含$CO_{2}$的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40％的$CO_{2}$最终转化为纯碱。已知焦炭的热值为 30 kJ·g⁻¹(假设焦炭不含杂质)。回答下列问题：
(1)每完全分解 100 kg 石灰石(含$CaCO_{3}90\%$，杂质不参与反应)，需要投料______ kg 焦炭。
(2)每生产 106 kg 纯碱，同时可获得______ kg CaO。

答案： 答案　
(1)10.8　
(2)70
解析　
(1)100kg石灰石中碳酸钙的物质的量为$\frac{100×10^{3}g×90\%}{100g·mol^{-1}} = 900mol$，完全分解需要吸收能量1.8×10²kJ·mol⁻¹×900mol = 1.62×10⁵kJ，设需要投料xkg焦炭，则30kJ·g⁻¹×x×10³g×50% = 1.62×10⁵kJ，解得x = 10.8。
(2)根据生产纯碱的过程可得关系式CO₂～NaHCO₃～Na₂CO₃，每生产106kg纯碱，消耗44kgCO₂，由于石灰窑中产生的CO₂只有40%最终转化为纯碱，且由
(1)计算可知焦炭中C的物质的量为$\frac{10.8×10^{3}g}{12g·mol^{-1}} = 900mol$，参与反应的CaCO₃和焦炭的物质的量之比为1 : 1，则煅烧石灰石产生CO₂的质量为$\frac{44kg}{40\%×2} = 55kg$，根据CaCO₃ $\stackrel{高温}{=}$ CaO + CO₂↑，可获得CaO的质量为55kg×$\frac{56}{44} = 70kg$。

1. 物质的量浓度（1）表示单位体积的溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为$c_{B}$。
（2）$c_{B}=$________。
（3）单位：________或mol/L。
（4）注意事项：①$c_{B}=\frac{n_{B}}{V}$中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2. 溶质的质量分数
（1）概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）
表达式：$ω=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}\times100\%$。

答案： 1.（1）物质的量
（2）$\frac{n_{B}}{V}$
（3）$mol\cdot L^{-1}$