《2025年赢在微点化学》

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1.C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。 ( )
2. 对于 SO₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)⇌SO₃(g) ΔH = -Q kJ·mol⁻¹，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH 减小。 ( )
3. 热化学方程式 H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)===H₂O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol⁻¹ 表示的意义：25 ℃、101 kPa 时，发生上述反应生成 1 mol H₂O(g)后放出 241.8 kJ 的热量。 ( )
4. 热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示物质的量。 ( )
5.CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH = -890.3 kJ。 ( )

答案： 1.√ 提示:能量越低物质越稳定。
2.× 提示:反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关。
3.√ 提示:反应热ΔH单位中的“mol⁻¹”代表的是1 mol题述反应,不是指具体物质的量。
4.× 提示:热化学方程式前面的计量数只表示物质的量,不表示分子数。
5.× 提示:反应热的单位应该是kJ·mol⁻¹。

7. 下列热化学方程式正确的是 ( )

答案： D 解析 选项A中符合已知条件的应是H₂和O₂反应,A项错误;ΔH应为-196.6 kJ·mol⁻¹,B项错误;选项C中由于生成BaSO₄沉淀,放出的热量大于114.6 kJ,C项错误。

8. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H₂，需要吸收 10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为______________________________。
(2)已知 2.0 g 燃料肼(N₂H₄)气体完全燃烧生成 N₂ 和水蒸气时，放出 33.4 kJ 的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为______________________________。
(3)2 mol Al(s)与适量 O₂(g)反应生成 Al₂O₃(s)，放出 1 669.8 kJ 的热量。此反应的热化学方程式为______________________________。
(4)2.3 g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7 g 液态水和 2.24 L CO₂(标准状况)并放出 68.35 kJ 的热量。写出此反应的热化学方程式：______________________________。

答案： 答案
(1)C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.28 kJ·mol⁻¹
(2)N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.4 kJ·mol⁻¹
(3)4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH=-3 339.6 kJ·mol⁻¹
(4)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 367 kJ·mol⁻¹
解析$ (1)1 g( \frac{1}{12} mol)$碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂,需吸收10.94 kJ热量,则碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.28 kJ·mol⁻¹。$(2)2.0 g( \frac{1}{16} mol)$肼气体在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4 kJ热量,则表示肼燃烧的热化学方程式为N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.4 kJ·mol⁻¹。
(3)2 mol Al(s)与适量O₂(g)反应生成Al₂O₃(s),放出1 669.8 kJ的热量,则此反应的热化学方程式为4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH=-1 669.8 kJ·mol⁻¹×2=-3 339.6 kJ·mol⁻¹。
(4)通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。$n(H₂O)=\frac{2.7 g}{18 g·mol⁻¹}=0.15 mol,n(H)=0.3 mol,m(H)=0.3 g,n(CO₂)=\frac{2.24 L}{22.4 L·mol⁻¹}=0.1 mol,n(C)=0.1 mol,m(C)=1.2 g,$则碳元素和氢元素的质量之和是0.3 g+1.2 g=1.5 g＜2.3 g,故该有机物中还含有氧元素,氧元素的质量是2.3 g-1.5 g=0.8 g,n(O)=0.05 mol,从而可确定该有机物的分子式为C₂H₆O,该液态有机物为C₂H₅OH(l),故该反应的热化学方程式为C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 367 kJ·mol⁻¹。