《2025年赢在微点化学》

7.已知短周期元素的四种离子A²⁺、B⁺、C³⁻、D⁻具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A.原子序数：D＞C＞B＞A
B.原子半径：B＞A＞C＞D
C.离子半径：C³⁻＞D⁻＞A²⁺＞B⁺
D.氧化性A²⁺＞B⁺，还原性C³⁻＜D⁻

答案： 7.B　解析　由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴、阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系为$\begin{array}{lll}& C& D\\ B& & A\end{array}$。原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B项正确；离子半径应为C³⁻＞D⁻＞B⁺＞A²⁺，C项错误；还原性C³⁻＞D⁻，D项错误。

8.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：____。
（2）实验用品。
仪器：____________________________，
药品：____________________________。
（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)。

（4）实验结论：____。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：____。
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律：____。

答案：
答案　（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 （2）试管、酒精灯、火柴、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、试管夹等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol·L⁻¹的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl₃溶液 （3）
（4）金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S （5）Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强 （6）方案一：在相同温度下，测定0.1mol·L⁻¹的Na₂SiO₃溶液、Na₃PO₄溶液的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素的非金属性强弱顺序 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素的非金属性强弱顺序