《2025年赢在微点化学》

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 原电池分为正、负极，电解池分为阴、阳极，所以牺牲阳极法应用的是电解池原理。（ ）
2. 在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。（ ）
3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极电极反应式为Fe - 3e⁻ = Fe³⁺。（ ）
4. 在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。（ ）
5. 外加电流法构成了电解池；牺牲阳极法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。（ ）

答案： 1.× 提示:牺牲阳极法是应用原电池原理防腐。
2.× 提示:在铁板上镀锌是因为锌被氧化生成一层致密保护膜ZnO,可以阻止铁与空气的接触,与原电池无关，锌层破损后才与原电池有关。
3.× 提示:钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺。
4.× 提示:如铁件上镀锌,若保护层破损后,在潮湿的空气中,Fe、Zn构成原电池,Zn作负极,仍然对Fe起到保护作用。
5.√ 提示:外加电流法构成了电解池;牺牲阳极法构成了原电池。