《2025年赢在微点化学》

【应用1】 脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸（HAc），还要加入H₂O₂。
（1）H₂O₂促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)₂，其化学方程式为__________________。
（2）H₂O₂也能使PbO₂转化为Pb(Ac)₂，H₂O₂的作用是__________________________。

答案：
(1)$\mathrm{Pb}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{HAc}=\mathrm{Pb}(\mathrm{Ac})_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
(2)作还原剂

【应用2】 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

（1）C、D中的溶液依次为________（填选项字母）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________________________。
a. 品红
b. NaOH
c. BaCl₂
d. Ba(NO₃)₂
e. 浓硫酸
（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：______________________________。

答案：
(1)c、a 生成白色沉淀、褪色
(2)$2 \mathrm{FeSO}_{4} \stackrel{高温}{=} \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{SO}_{2} \uparrow+\mathrm{SO}_{3} \uparrow$

1. 废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉（主要成分为MnO、Mn₂O₃、Mn₃O₄、MnO₂、ZnO和ZnMn₂O₄），从棕色锰粉中获得MnO₂和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。
棕色锰粉$\xrightarrow[滤液]{H_{2}SO_{4}、H_{2}C_{2}O_{4}的混合溶液}$酸溶$\xrightarrow{Na_{2}S_{2}O_{8}}$氧化$\xrightarrow{过滤}$$\begin{cases}沉淀\xrightarrow{NaHCO_{3}}超细ZnO粉体\\滤液\end{cases}$$\xrightarrow{洗涤}$$\xrightarrow{干燥}$MnO₂
回答下列问题：
（1）“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn²⁺、Mn²⁺，写出ZnMn₂O₄发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）Na₂S₂O₈被还原为SO₄²⁻，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：__________________________。

答案：
(1)$\mathrm{ZnMn}_{2} \mathrm{O}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}=\mathrm{ZnSO}_{4}+2 \mathrm{MnSO}_{4}+$ $2 \mathrm{CO}_{2} \uparrow+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
(2)$\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}+\mathrm{Mn}^{2+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{MnO}_{2} \downarrow+2 \mathrm{SO}_{4}^{2-}+4 \mathrm{H}^{+}$

2. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成VO₂⁺，同时还有________被氧化。写出VO⁺转化为VO₂⁺反应的离子方程式：__________________________。

答案： $\mathrm{Fe}^{2+}$ $\mathrm{VO}^{+}+\mathrm{MnO}_{2}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{VO}_{2}^{+}+\mathrm{Mn}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$