《2025年赢在微点化学》

1.（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制 0.100 0 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 （ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥
B. ①④⑤⑥
C. ②③⑦⑧
D. ①⑤⑥⑧

答案： D 解析 粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L⁻¹的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器有称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。

2.（2022·广东卷）下列关于 250 mL 容量瓶的操作，正确的是______。

答案： C 解析 容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A项错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相平”，不能仰视或俯视，B项错误；向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C项正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D项错误。

3.（2022·全国乙卷）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（K₂[Cu(C₂O₄)₂]）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ. 取已知浓度的 CuSO₄ 溶液，搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ. 向草酸（H₂C₂O₄）溶液中加入适量 K₂CO₃ 固体，制得 KHC₂O₄ 和 K₂C₂O₄ 混合溶液。
Ⅲ. 将Ⅱ的混合溶液加热至 80～85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ. 将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由 CuSO₄·5H₂O 配制Ⅰ中的 CuSO₄ 溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。

（2）长期存放的 CuSO₄·5H₂O 中会出现少量白色固体，原因是______。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是______（写化学式）。
（4）Ⅱ中原料配比为 n(H₂C₂O₄) : n(K₂CO₃) = 1.5 : 1，写出反应的化学方程式：______。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 K₂CO₃ 应采取______的方法。
（6）Ⅲ中应采用______进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括______。

答案： 答案
(1)分液漏斗、球形冷凝管
(2)CuSO₄·5H₂O风化失去结晶水生成无水硫酸铜
(3)CuO
(4)3H₂C₂O₄ + 2K₂CO₃ = 2KHC₂O₄ + K₂C₂O₄ + 2H₂O + 2CO₂↑
(5)分批加入并搅拌
(6)水浴
(7)冷却结晶、过滤、洗涤
解析
(1)由CuSO₄·5H₂O配制Ⅰ中的CuSO₄溶液，称量CuSO₄·5H₂O的质量用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。
(2)CuSO₄·5H₂O中含结晶水，长期放置会风化失去结晶水生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。
(4)n(H₂C₂O₄)∶n(K₂CO₃)=1.5∶1，发生非氧化还原反应生成KHC₂O₄、K₂C₂O₄、CO₂和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H₂C₂O₄ + 2K₂CO₃ = 2KHC₂O₄ + K₂C₂O₄ + 2H₂O + 2CO₂↑。
(5)为防止草酸和碳酸钾反应时过于剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾分批加入并搅拌。
(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80～85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。
(7)从溶液中获得晶体的一般方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

4.（2020·全国卷Ⅰ）由 FeSO₄·7H₂O 固体配制 0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄ 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______（从下列图中选择，写出名称）。

答案： 答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。