《2025年赢在微点化学》

10. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施与化学原理无对应关系或有误的是 （ ）

答案： A 解析 向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu²⁺，是铜离子与FeS反应生成了硫化铜沉淀，没有体现FeS的还原性，A项错误；汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳，减少污染，B项正确；聚酯塑料具有生物可降解性，易于降解，可减少白色污染，C项正确；向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，是因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体现了CaO具有碱性氧化物的通性，D项正确。

11. 二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOₓ、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
主要污染物

（1）上表为某市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为________。
（2）煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①氮元素在元素周期表中的位置是______，酸雨的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）5.6。
②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：
第一步为2NO+O₂=2NO₂
第二步为______________________________。
（3）CO、SO₂和NOₓ等城市空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和NOₓ进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为__________________。
（4）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOₓ），在酸性NaClO溶液中HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃⁻。已知酸性NaClO溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是______________________________。
（5）通过如下流程可实现SO₂和NO综合处理并获得保险粉（Na₂S₂O₄）和硝酸铵。

装置Ⅲ中生成Ce⁴⁺与S₂O₄²⁻的物质的量之比为________。

答案： 答案
(1)PM10
(2)第二周期第ⅤA族 ＜ 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO
(3)2xCO + 2NOₓ = 2xCO₂ + N₂
(4)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(5)2 : 1
解析
(1)由表格数据可知，PM10的污染最严重，当日的首要空气污染物为PM10。
(3)三元催化可将汽车尾气中的CO和NOₓ进行净化处理，转化为没有污染的CO₂和N₂，化学方程式为2xCO + 2NOₓ = 2xCO₂ + N₂。
(4)HClO是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
(5)装置Ⅲ电解槽中Ce³⁺和HSO₃⁻发生氧化还原反应生成Ce⁴⁺与S₂O₄²⁻，Ce元素化合价由+3价上升到+4价，S元素化合价由+4价下降到+3价，由得失电子守恒可知生成Ce⁴⁺与S₂O₄²⁻的物质的量之比为2 : 1。

12. 下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是 （ ）
A. 乙烯水化法：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
B. 乙醛还原法：CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
C. 卤代烃水解法：CH₃CH₂Br+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH+HBr
D. 酯类水解法：CH₃COOC₂H₅+H₂O$\stackrel{稀硫酸}{\stackrel{△}{→}}$CH₃COOH+C₂H₅OH

答案： C 解析 根据原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比，及A、B两项中生成物都是期望产物，可知它们的原子利用率都是100%，分析C、D两项有两种方法。
方法一(计算法)：C项原子利用率 = $\frac{M_{r}(C_{2}H_{5}OH)}{M_{r}(C_{2}H_{5}OH)+M_{r}(HBr)}\times100\%=\frac{46}{46 + 81}\times100\%\approx36.2\%$
D项原子利用率 = $\frac{M_{r}(C_{2}H_{5}OH)}{M_{r}(C_{2}H_{5}OH)+M_{r}(CH_{3}COOH)}\times100\%=\frac{46}{46 + 60}\times100\%\approx43.4\%$
方法二(推断法)：C、D两项比较，都生成1 mol C₂H₅OH时，C项的副产物是HBr，D项的副产物是CH₃COOH，且都是1 mol，由于Mᵣ(HBr)=81＞Mᵣ(CH₃COOH)=60，故原子利用率D项＞C项。

13. 随着“绿水青山就是金山银山”的观念深入人心，生态优先，绿色发展成为经济社会发展的共识。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 正常雨水的pH一般约等于7，当雨水的pH小于7时即称为酸雨
B. 二氧化硫、氮的氧化物以及它们在大气中反应的产物溶于水会形成酸雨
C. 化石燃料的使用会产生氮和硫的氧化物，从而引起呼吸道疾病，危害人体健康
D. 酸雨直接损伤农作物，破坏森林和草原，加速建筑物、桥梁、电缆的腐蚀

答案： A 解析 pH小于5.6的降雨称为酸雨，A项错误；二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成酸，氮氧化合物溶于水也会产生酸，随同雨水降下形成酸雨，B项正确；化石燃料燃烧产生的废气排入大气会危害人体健康，C项正确；酸雨会破坏建筑物，破坏土壤，破坏植被等，D项正确。