《2025年赢在微点化学》

9. 在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共m g，若加入足量Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加了m g，则CO₂与CH₄的体积比为（ ）
A. 3∶1 B. 2∶1
C. 1∶1 D. 任意比

答案： C 解析 $2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$ ①
$2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$ ②
①+②得$Na_{2}O_{2} + CO = Na_{2}CO_{3}$(虚拟的反应)
即CO可被$Na_{2}O_{2}$完全吸收
$2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$ ③
$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow$ ④
③+④得$Na_{2}O_{2} + H_{2} = 2NaOH$(虚拟的反应)
即$H_{2}$可被$Na_{2}O_{2}$完全吸收
由于CO和$H_{2}$可完全被吸收,当$CO_{2}$、$CH_{4}$的体积比符合1:1时,相当于$2CO\cdot 2H_{2}$,可被$Na_{2}O_{2}$完全吸收。

10. 比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na₂O₂ + CO₂ ②Na₂O₂ + SO₂
二组：③Na₂O₂ + FeCl₃（溶液） ④Na₂O₂ + FeCl₂（溶液）
三组：⑤SO₂通入品红溶液中，充分反应后加热 ⑥Na₂O₂加入品红溶液中，充分反应后加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液 ⑧Na₂O₂固体加入紫色石蕊溶液中
（1）写出①②两反应的化学方程式。
（2）判断③④反应中可能发生的现象，为什么？
（3）判断⑤⑥反应中可能发生的现象，为什么？
（4）判断⑦⑧反应中可能发生的现象，为什么？

答案： 答案
(1)①$2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$
②$Na_{2}O_{2} + SO_{2} = Na_{2}SO_{4}$
(2)③的实验现象为有大量气泡和红褐色沉淀生成;④的实验现象为有大量气泡生成,产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,所以③和④中可能发生相同的现象。
(3)⑤$SO_{2}$通入品红溶液中,品红溶液红色褪去,加热后恢复红色;⑥$Na_{2}O_{2}$加入品红溶液中,品红溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。前者是因为$SO_{2}$与品红溶液生成的无色物质不稳定,受热易分解;后者是因为$Na_{2}O_{2}$具有强氧化性,将品红溶液彻底氧化为无色物质。
(4)⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝;⑧$Na_{2}O_{2}$固体加入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性,使紫色石蕊溶液为蓝;后者是因为$Na_{2}O_{2}$与$H_{2}O$反应生成$NaOH$,溶液呈碱性,同时$Na_{2}O_{2}$又有漂白性。

11. （1）五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为 + 6价，则每个CrO₅分子中过氧键的数目为____个。
（2）过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅），重铬酸钾与H₂O₂反应的离子方程式为____，上述反应____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

答案： 答案
(1)2
(2)$4H_{2}O_{2} + Cr_{2}O_{7}^{2 - } + 2H^{+} = 2CrO_{5} + 5H_{2}O$ 不是
解析
(1)设$CrO_{5}$中过氧键(—O—O—)有x个,- 2价O元素有y个,则$\begin{cases}2x + 2y = 6\\2x + y = 5\end{cases}$,解得$\begin{cases}x = 2\\y = 1\end{cases}$。
(2)$Cr_{2}O_{7}^{2 - }$中铬元素的化合价为 + 6价,在离子反应中铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化,不是氧化还原反应。