《2025年赢在微点化学》

[进阶7]　HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L⁻¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A.c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
B.c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(A⁻)＞c(H⁺)
C.c(Na⁺) + c(OH⁻) = c(A⁻) + c(H⁺)
D.c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A⁻) + c(OH⁻)

答案： D　解析　由题意可知，NaA溶液水解显碱性，则c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)。水解是微弱的反应，因此水解生成的OH⁻的浓度远小于未水解的A⁻的浓度，A、B两项错误；电荷守恒表达式应为c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH⁻) + c(A⁻)，C项错误，D项正确。

[进阶8]　25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A.未加盐酸时：c(OH⁻)＞c(Na⁺) = c(NH₃·H₂O)
B.加入10 mL盐酸时：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH⁻)
C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c(Cl⁻) = c(Na⁺)
D.加入20 mL盐酸时：c(Cl⁻) = c(NH₄⁺) + c(Na⁺)

答案： B　解析　A项，NH₃·H₂O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)；B项，当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na⁺) = c(Cl⁻)，根据电荷守恒式c(Na⁺) + c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl⁻) + c(OH⁻)可知c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH⁻)；C项，溶液pH = 7时，溶液中c(H⁺) = c(OH⁻)，根据电荷守恒式可知c(Na⁺) + c(NH₄⁺) = c(Cl⁻)；D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH₃·H₂O中和完，根据物料守恒有c(Na⁺) + c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O) = c(Cl⁻)。

[进阶9]　室温下向10 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中加入0.1 mol·L⁻¹的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点所示溶液中：c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH = 7时，c(Na⁺) = c(A⁻) + c(HA)
D.b点所示溶液中：c(A⁻)＞c(HA)

答案： D　解析　A项，a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH = 8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A⁻水解，则溶液中的粒子浓度c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(HA)＞c(H⁺)；B项，b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点；C项，pH = 7时，根据电荷守恒c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A⁻) + c(OH⁻)，c(H⁺) = c(OH⁻)，所以c(Na⁺) = c(A⁻)；D项，b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A⁻)＞c(HA)。

[进阶10]　下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L⁻¹的两种溶液等体积混合而成：①CH₃COONa与NaHSO₄，②CH₃COONa与NaOH，③CH₃COONa与NaCl，④CH₃COONa与NaHCO₃，⑤CH₃COONa与NaHSO₃。下列各项排序正确的是(　　)
A.pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B.c(CH₃COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C.c(CH₃COO⁻)：②＞③＞④＞⑤＞①
D.$\frac{c(CH₃COOH)}{c(CH₃COO⁻)}$：①＞⑤＞③＞④＞②

答案： D　解析　A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；B项中c(CH₃COOH)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；C项中c(CH₃COO⁻)的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；D项中$\frac{c(CH₃COOH)}{c(CH₃COO⁻)}$=$\frac{c(H⁺)}{K_{a}(CH₃COOH)}$，故大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故选D。

[进阶11]　常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A.$\frac{K_{w}}{c(H⁺)}$＜1×10⁻⁷ mol·L⁻¹
B.c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃)
C.c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻)
D.c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)

答案： C　解析　滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl和NaHCO₃。滤液pH＜7，则c(H⁺)＞1×10⁻⁷mol·L⁻¹，常温下Kw = 1×10⁻¹⁴，所以$\frac{K_{w}}{c(H⁺)}$＜1×10⁻⁷mol·L⁻¹，A项正确；由于开始加入等物质的量的NH₄HCO₃与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；析出NaHCO₃后，滤液中根据电荷守恒得c(H⁺) + c(NH₄⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) + c(Cl⁻)，因c(Na⁺)＜c(Cl⁻)，C项错误；开始时NH₄HCO₃与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO₃，故c(Cl⁻)与c(NH₄⁺)都大于c(HCO₃⁻)和c(Na⁺)，少量的NH₄⁺、HCO₃⁻发生水解，极少量的HCO₃⁻发生电离，所以c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)，D项正确。