《2025年赢在微点化学》

【进阶4】2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____________(填化学式)。
(2)整个过程的总反应方程式为____________________。

答案：
(1)$ZnO$和$Zn(OH)_{2}$
(2)$2ZnCO_{3}\cdot3Zn(OH)_{2}\cdot2H_{2}O\xlongequal{\triangle}5ZnO + 5H_{2}O+2CO_{2}\uparrow$

【进阶5】(2024·唐山摸底考)某实验小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，用碘量法测定四氯化锡粗产品(含有AsCl₃杂质，摩尔质量为181.5 g·mol⁻¹)的纯度：取10.00 g四氯化锡粗产品溶于水，向所得溶液中加入20.00 mL 0.100 mol·L⁻¹ I₂标准溶液，再加入少量的淀粉溶液；用1.00×10⁻³ mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的I₂。达到滴定终点时消耗20.00 mL Na₂S₂O₃标准溶液。
测定过程中发生的相关反应：$①AsCl₃ + 3H₂O\xlongequal{}H₃AsO₃ + 3HCl；$$②H₃AsO₃ + I₂ + H₂O\xlongequal{}H₃AsO₄ + 2HI；$$③2Na₂S₂O₃ + I₂\xlongequal{}Na₂S₄O₆ + 2NaI。$则该粗产品中SnCl₄的质量分数为____________%(结果保留三位有效数字)。

答案： 96.4

【进阶6】某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L⁻¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁ mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀硫酸酸化后，在75 ℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。
样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O(M = 126 g·mol⁻¹)的质量分数表达式为____________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是________(填选项字母)。
A.$\frac{V_{1}}{V_{2}} = 3$时，样品中一定不含杂质
B.$\frac{V_{1}}{V_{2}}$越大，样品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量一定越高
C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

答案： $\frac{0.315c(V_{1}-3V_{2})}{m}\times100\%$ BD