《2025年赢在微点化学》

3.（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ）
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答案： D 解析 溶液出现棕黄色沉淀是因为产生了$Fe(OH)_{3}$沉淀，化学方程式为$12FeSO_{4} + 3O_{2} + 6H_{2}O=4Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 4Fe(OH)_{3}\downarrow$，A 项错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体单质硫，使颜色加深，化学方程式为$2Na_{2}S + O_{2} + 2H_{2}O=4NaOH + 2S\downarrow$，B 项错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢$Br_{2} + H_{2}O=HBrO + HBr$，$2HBrO=2HBr + O_{2}\uparrow$，所以溴水放置太久会变质，但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 项错误；胆矾为$CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O$，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的$CuSO_{4}$，化学方程式为$CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O=CuSO_{4} + 5H_{2}O$，方程式正确，D 项正确。

4.（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）

A. Cu与浓硫酸反应，只体现$H_{2}SO_{4}$的酸性
B. a处变红，说明$SO_{2}$是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明$SO_{2}$具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无$H_{2}O$生成

答案： B 解析 铜和浓硫酸反应过程中，生成$CuSO_{4}$体现出浓硫酸的酸性，生成$SO_{2}$体现出浓硫酸的强氧化性，A 项错误；a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是$SO_{2}$溶于水生成了酸，可说明$SO_{2}$是酸性氧化物，B 项正确；b 处品红溶液褪色，其原因是$SO_{2}$具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是$SO_{2}$和$KMnO_{4}$发生氧化还原反应，$SO_{2}$体现出还原性，C 项错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水$CuSO_{4}$而非蓝色的$CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O$，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的$H_{2}O$吸收，D 项错误。

5.（2020·北京卷）硫酸盐（含$SO_{4}^{2 - }、HSO_{4}^{-}$）气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是（ ）

A. 该过程有$H_{2}O$参与
B. $NO_{2}$是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性
D. 该过程没有生成硫氧键

答案： D 解析 根据题中图示中各微粒的构造可知，该过程有$H_{2}O$参与，A 项正确；根据图示的转化过程，$NO_{2}$转化为$HNO_{2}$，N 元素的化合价由 +4 价变为 +3 价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则$NO_{2}$是生成硫酸盐的氧化剂，B 项正确；硫酸盐(含$SO_{4}^{2 - }$、$HSO_{4}^{-}$)气溶胶中含有$HSO_{4}^{-}$，转化过程中有水参与，$HSO_{4}^{-}$在水中可电离生成$H^{+}$和$SO_{4}^{2 - }$，则硫酸盐气溶胶呈酸性，C 项正确；在图示转化过程中$SO_{3}^{2 - }$可转化为$HSO_{4}^{-}$，根据题中图示对照，有硫氧键生成，D 项错误。

6.（2022·全国甲卷）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95％的乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝（$Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O$）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为____________________。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是____。

(3)回流时间不宜过长，原因是______。回流结束后，需进行的操作有：①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为____（填选项字母）。
A. ①②③
B. ③①②
C. ②①③
D. ①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是______。热过滤除去的杂质为____。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量______洗涤，干燥，得到$Na_{2}S\cdot xH_{2}O$。

答案： 答案
(1)$Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O + 4C\stackrel{高温}{=}Na_{2}S + 4CO\uparrow + 10H_{2}O$
(2)粗品中含有难溶于乙醇的煤灰、重金属硫化物等固体，有“沸石”作用 停止加热，加快冷凝管内冷凝水的流速
(3)防止$Na_{2}S$被氧化 D
(4)锥形瓶瓶口细，防止乙醇大量挥发 煤灰、重金属硫化物 热过滤时漏斗的温度过低
(5)95%冷乙醇
解析
(1)根据题干信息可知发生反应$Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O + 4C\stackrel{高温}{=}Na_{2}S + 4CO\uparrow + 10H_{2}O$。
(2)回流前无需加入沸石，说明有物质可以代替沸石，由题干信息可知，粗品中含有煤灰、重金属硫化物等固体，具有“沸石”的作用。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3，若气雾上升过高，需要将温度降下来，故可采取的措施是停止加热，加快冷凝管内冷凝水的流速。
(3)回流时间不宜过长，原因是避免$Na_{2}S$接触空气被氧化。回流结束后，应将反应液的温度降下来，故先停止加热，移去水浴，最后关闭冷凝水。
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是乙醇有挥发性，锥形瓶瓶口细，防止乙醇大量挥发。煤灰、重金属硫化物难溶于热乙醇，可以通过热过滤除去。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是热过滤时漏斗的温度过低。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，用少量的 95%冷乙醇($Na_{2}S$的溶解少、损失少)洗涤，干燥后，得到$Na_{2}S\cdot xH_{2}O$。