《2025年赢在微点化学》

命题点4 围绕“某些特殊反应”进行判断(分析与推测能力)
【应用4】$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 1.0 mol $CH_{4}$与$Cl_{2}$在光照下反应生成的$CH_{3}Cl$分子数为$1.0N_{A}$
B. 密闭容器中，2 mol $SO_{2}$和 1 mol $O_{2}$催化反应后分子总数为$2N_{A}$
C. 0.1 mol $H_{2}$和 0.1 mol $I_{2}$于密闭容器中充分反应后，其分子总数为$0.2N_{A}$
D. 标准状况下，11.2 L $Cl_{2}$溶于水，溶液中$Cl^{-}$、$ClO^{-}$和 HClO 的微粒数之和为$N_{A}$

答案： C　解析　CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄等一系列取代产物，故1.0molCH₄反应生成的CH₃Cl分子数小于1.0Nₐ，A项错误；SO₂和O₂生成SO₃的反应是可逆反应，该反应不能正向进行到底，故2molSO₂和1molO₂发生催化反应后的分子总数大于2Nₐ，B项错误；H₂和I₂在密闭容器中发生反应H₂(g) + I₂(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体总分子数不变，故0.1molH₂和0.1molI₂充分反应后，分子总数为0.2Nₐ，C项正确；标准状况下11.2LCl₂为0.5mol，若与水完全反应，溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO的微粒数之和为Nₐ，但该反应是可逆反应，反应后溶液中仍有Cl₂，故三种微粒之和小于Nₐ，D项错误。

命题点5 围绕“电解质溶液中粒子数目”进行判断
【应用5】$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 1 L 1 mol·L⁻¹ NaCl 溶液中含有$28N_{A}$个电子
B. 常温下，pH=9 的$CH_{3}COONa$溶液中，水电离出的$H^{+}$数目为$10^{-5}N_{A}$
C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ 磷酸钠溶液中含有的$PO_{4}^{3-}$数目为$0.1N_{A}$
D. 500 mL 0.5 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液中微粒数大于$0.5N_{A}$

答案： D　解析　1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有1molNaCl和大量的水，1molNaCl中就含有28mol电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28Nₐ，A项错误；题目未指明CH₃COONa溶液的体积，无法计算水电离出的H⁺数目，B项错误；Na₃PO₄是强碱弱酸盐，1L 0.1mol·L⁻¹磷酸钠溶液中含有0.1molNa₃PO₄，由于PO₄³⁻发生水解反应，故溶液中含有的PO₄³⁻数目小于0.1Nₐ，C项错误；500mL 0.5mol·L⁻¹NaCl溶液中含有0.25molNaCl，由于还含有水分子，故溶液中微粒数大于0.5Nₐ，D项正确。

1. 工业上监测$SO_{2}$含量是否达到排放标准可利用反应$SO_{2}+H_{2}O_{2}+BaCl_{2}=BaSO_{4}\downarrow +2HCl$。用$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1 L 0.2 mol·L⁻¹ $H_{2}O_{2}$溶液中含有的 O 原子数为$0.4N_{A}$
B. 含 0.02 mol $BaCl_{2}$的溶液中含有$0.02N_{A}$个$BaCl_{2}$分子
C. 0.224 L $SO_{2}$气体中所含分子数为$0.01N_{A}$
D. 2.33 g $BaSO_{4}$中含有的离子数为$0.02N_{A}$

答案： D　解析　1L0.2mol·L⁻¹H₂O₂溶液中含有0.2molH₂O₂，0.2mol H₂O₂中含有的O原子数为0.4Nₐ，但溶液中含水，H₂O中也含O原子，A项错误；BaCl₂在水溶液中完全电离，BaCl₂溶液中不存在BaCl₂分子，B项错误；未指明0.224LSO₂气体所处的状态，不能用“22.4L·mol⁻¹”计算0.224LSO₂气体中所含分子数，C项错误；2.33gBaSO₄的物质的量为$\frac{2.33g}{233g·mol^{-1}} = 0.01mol$，含有的离子数为0.02Nₐ，D项正确。

2. 南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A. $NH_{3}$的电子式为$H:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{N}}:H$
B. 3.5 g $Li_{3}N$中含有$3N_{A}$个共价键
C. 若 0.7 g Li 参与第②步反应，转移电子数为$0.1N_{A}$
D. 反应③中每生成 1 mol $NH_{3}$需要$H^{+}$的数目为$6N_{A}$

答案： C　解析　NH₃为共价化合物，电子式为H:$\ddot{\underset{\underset{H}{..}}{N}}$:H，A项错误；Li₃N是离子化合物，只含离子键，B项错误；0.7gLi的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到 +1 价，则转移电子数为0.1Nₐ，C项正确；第③步反应是H⁺和Li₃N反应生成氨气，每生成1molNH₃，需要H⁺的数目为3Nₐ，D项错误。