《2025年赢在微点化学》

1. 原子结构与元素周期表的关系
（1）原子结构与周期的关系。
原子的最大能层数=周期序数。
（2）原子结构与族的关系。
①主族元素的价层电子排布特点。

②0族元素的价层电子排布：He元素为1s²；其他元素为ns²np⁶。
③过渡元素（副族和第Ⅷ族）的价层电子排布：(n - 1)d¹⁻¹⁰ns¹⁻²。
（3）原子结构与元素周期表分区的关系。
①元素周期表分区。

②各区价层电子排布特点。

答案： 1.
(2)①$ns^{1}$ $ns^{2}$ $ns^{2}np^{1}$ $ns^{2}np^{2}$ $ns^{2}np^{3}$ $ns^{2}np^{4}$ $ns^{2}np^{5}$

2.原子半径
（1）
（2）变化规律。
在元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐__________；同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。

答案：  
(1)越大 越小
(2)减小 增大

3. 电离能
（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____，通常用I₁表示，单位为________。
（2）规律。
①同周期元素：从左至右第一电离能总体呈现________的趋势。其中第ⅡA族与第ⅢA族，第ⅤA族与第ⅥA族元素的第一电离能出现反常。
②同族元素：从上到下第一电离能________。
③同种原子：逐级电离能越来越________。
（3）电离能的应用。
①判断元素金属性强弱。
②分析原子核外电子层结构，判断元素最高化合价。如某元素的Iₙ₊₁＞Iₙ，则该元素的最外层电子数为n，最高化合价为＋n价。

答案：
(1)最低能量 $kJ\cdot mol^{-1}$
(2)①增大 ②逐渐变小 ③大