《2025年赢在微点化学》

[进阶1]　回答下列问题:
(1)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施:
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H⁺)变化情况：醋酸溶液中c(H⁺)______(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c(H⁺)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加水稀释至原体积的10倍后：醋酸溶液中的c(H⁺)______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸中的c(H⁺)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积：醋酸______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。
④使温度都升高20℃后，两溶液中c(H⁺)：醋酸______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液)。

(2)将0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填选项字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多

答案：
(1)①减小　减小　②＞　③＞　④＞　⑤c　
(2)ab
解析　
(1)①醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺，加入的醋酸钠电离出CH₃COO⁻，CH₃COO⁻浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减小。向盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH₃COO⁻与H⁺结合生成弱酸CH₃COOH，溶液中c(H⁺)减小。②加水稀释至原体积的10倍，稀释后盐酸中c(H⁺)变为原来的$\frac{1}{10}$；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c(H⁺)大于原来的$\frac{1}{10}$，故稀释后醋酸溶液中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺)。③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，c(H⁺)相同的盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量浓度为醋酸＞盐酸，向等体积的两溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积为醋酸＞盐酸。④弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H⁺)增大；升高温度，盐酸中c(H⁺)不变，则温度都升高20℃后溶液中c(H⁺)为醋酸＞盐酸。⑤醋酸溶液中H⁺被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H⁺)大于盐酸，故醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；c(H⁺)相同、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H⁺的总物质的量大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应放出的H₂量多于盐酸与足量Zn反应放出的H₂。
(2)向醋酸中加水促进CH₃COOH的电离，电离程度增大，a项正确；由于电离平衡正向移动，H⁺、CH₃COO⁻的物质的量增大，溶液中离子总数增多，b项正确；稀释过程中由于溶液体积的增大倍数大于离子物质的量的增大倍数，c(H⁺)、c(CH₃COO⁻)减小，溶液导电性减弱，c项错误；由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，d项错误。

[进阶2]　在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是(　　)

答案： C　解析　因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)=0.01mol·L⁻¹，而c(CH₃COOH)＞0.01mol·L⁻¹，1L溶液中n(HCl)=0.01mol，n(CH₃COOH)＞0.01mol。相同时间内pH变化较大的应为HCl，A项错误；产生H₂速率大的应为CH₃COOH，B项错误；相同时间内c(H⁺)变化较大的为HCl，D项错误。