《2025年赢在微点化学》

考点2 元素周期律
知识梳理
1.定义
元素的性质随__________的递增而呈__________变化的规律。
2.实质
元素原子______________________的结果。
3.具体表现形式

答案： 1.原子序数　周期性
2.核外电子排布周期性变化
3.增大　增大　相同　增多　减小　增大　减小　减小　＞　增大　＋1 ～＋7　－（8－主族族序数）　主族族序数　减弱　增强　增强　减弱　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1.酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以非金属性S＞C。（ ）
2.酸性HCl＞H₂S，所以非金属性Cl＞S。（ ）
3.金属M、N分别与氯气反应生成MCl、NCl₂，可知M的金属性弱于N的金属性。（ ）
4.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。（ ）
5.第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1价递增到+7价。（ ）

答案： 1.×　提示：利用酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，H₂SO₃不是S元素的最高价含氧酸。
2.×　提示：HCl、H₂S均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性强弱，不能用其酸性来判断。
3.×　提示：金属性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关。
4.×　提示：没有注明最高价。
5.×　提示：第二周期主族元素中F元素无正价，O元素无最高正价。