《2025年赢在微点化学》

1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是 （ ）
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

答案： B 解析 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A项不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B项符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C项不符合题意;$Fe^{3 + }$能发生水解反应生成$Fe(OH)_{3}$,加热能增大$Fe^{3 + }$的水解程度,D项不符合题意。

2.(2022·湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列说法正确的是 （ ）
A. Na2CS3不能被氧化
B. Na2CS3溶液显碱性
C. 该制备反应是熵减过程
D. CS2的热稳定性比CO2的高

答案： B 解析 $Na_{2}CS_{3}$中硫元素为 - 2价,还原性比较强,能被氧化,A项错误;类比$Na_{2}CO_{3}$溶液,O元素与S元素同主族,可知$Na_{2}CS_{3}$溶液显碱性,B项正确;由反应方程式可知,固体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增过程,C项错误;S的原子半径比O大,故$C = S$键长比$C = O$键长,键能小,故$CS_{2}$的热稳定性比$CO_{2}$的低,D项错误。

3.(2022·江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L−1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总 = c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)。H2CO3电离常数分别为Ka1 = 4.4×10−7、Ka2 = 4.4×10−11。下列说法正确的是 （ ）

A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3−)
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH−) = c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总 = 0.1mol·L−1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32−)
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

答案： C 解析 KOH吸收$CO_{2}$所得到的溶液,若为$K_{2}CO_{3}$溶液,则$CO_{3}^{2 - }$主要发生第一步水解,溶液中$c(H_{2}CO_{3})＜c(HCO_{3}^{-})$,若为$KHCO_{3}$溶液,则$HCO_{3}^{-}$发生水解的程度很小,溶液中$c(H_{2}CO_{3})＜c(HCO_{3}^{-})$,A项不正确;KOH完全转化为$K_{2}CO_{3}$时,依据电荷守恒,溶液中$c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2 - })$,依据物料守恒,溶液中$c(K^{+}) = 2[c(CO_{3}^{2 - })+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]$,则$c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})$,B项不正确;KOH溶液吸收$CO_{2}$,$c(KOH)=0.1mol\cdot L^{-1}$,$c_{总}=0.1mol\cdot L^{-1}$,则溶液为$KHCO_{3}$溶液,$K_{h2}=\frac{K_{w}}{K_{a1}}=\frac{1\times10^{-14}}{4.4\times10^{-7}}\approx2.3\times10^{-8}＞K_{a2}=4.4\times10^{-11}$,表明$HCO_{3}^{-}$以水解为主,所以溶液中$c(H_{2}CO_{3})＞c(CO_{3}^{2 - })$,C项正确;如图所示的“吸收”“转化”过程中,发生反应为$CO_{2}+2KOH = K_{2}CO_{3}+H_{2}O$、$K_{2}CO_{3}+CaO + H_{2}O = CaCO_{3}\downarrow+2KOH$(若生成$KHCO_{3}$或$K_{2}CO_{3}$与$KHCO_{3}$的混合物,则原理相同),二式相加得$CO_{2}+CaO = CaCO_{3}\downarrow$,该反应放热,溶液的温度升高,D项不正确。

4.(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是 （ ）
A. 酸浸工序中分次加入稀硝酸可降低反应剧烈程度
B. 转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3
C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

答案： D 解析 硝酸为强氧化剂,可与金属铋反应,酸浸工序中分次加入稀硝酸,反应物硝酸的用量减少,可降低反应的剧烈程度,A项正确;金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成$BiONO_{3}$,水解的离子方程式为$Bi^{3 + }+NO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons BiONO_{3}+2H^{+}$,转化工序中加入稀盐酸,使氢离子浓度增大,根据勒夏特列原理分析,硝酸铋水解平衡左移,可抑制生成$BiONO_{3}$,B项正确;氯化铋水解生成$BiOCl$的离子方程式为$Bi^{3 + }+Cl^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons BiOCl+2H^{+}$,水解工序中加入少量$CH_{3}COONa(s)$,醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸,使氢离子浓度减小,根据勒夏特列原理分析,氯化铋水解平衡右移,促进$Bi^{3 + }$水解,C项正确;氯化铋水解生成$BiOCl$的离子方程式为$Bi^{3 + }+Cl^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons BiOCl+2H^{+}$,水解工序中加入少量$NH_{4}NO_{3}(s)$,铵根离子水解生成氢离子,使氢离子浓度增大,根据勒夏特列原理分析,氯化铋水解平衡左移,不利于生成$BiOCl$,且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应$Bi^{3 + }+NO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons BiONO_{3}+2H^{+}$,也不利于生成$BiOCl$,D项错误。