《2025年赢在微点化学》

11. 下列关于热化学反应的描述正确的是 （ ）
A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹。则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的反应热ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol⁻¹
B. CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ·mol⁻¹，则2CO₂(g)===2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH = +(2×283.0)kJ·mol⁻¹
C. 25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

答案： 11.B 解析 中和反应的反应热是以生成1 mol H₂O(l)作为标准的,A项错误;燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,B项正确;有水生成的燃烧反应,必须按液态水计算燃烧热,C项错误;稀醋酸是弱酸,电离过程需要吸热,放出的热量要小于57.3 kJ,D项错误。

12. 甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和反应反应热测定实验，实验试剂及用量如表所示。下列关于该实验的说法错误的是 （ ）

A. 两组实验的离子方程式均为H⁺+OH⁻===H₂O
B. 反应热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失
C. ΔH₁≠ΔH₂
D. 两组实验中碱均过量，其目的是让酸反应完全

答案： 12.A 解析 NH₃·H₂O为弱碱,在水溶液中部分电离,故离子方程式中应写成分子形式,即乙实验的离子方程式为H⁺ + NH₃·H₂O = H₂O + NH₄⁺,A项错误;中和反应反应热测定实验成功的关键是保温,即要减少实验过程中热量的损失,B项正确;NH₃·H₂O是弱碱,由于发生酸碱中和反应的同时还存在电离过程,影响反应热,因此ΔH₁≠ΔH₂,C项正确;碱溶液过量的目的是使盐酸充分反应,提高实验的准确度,D项正确。

13. 为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。

（1）如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是________。
（2）生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是________（填选项字母）。
①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放 ③与普通柴油相比易分解 ④与普通柴油制取方法相同
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④

答案： 答案
(1)27%
(2)A
解析
(1)油料作物和甘蔗是能源作物,属于生物质能源;化石燃料不是生物质能源。
(2)生物柴油的原料是动植物油脂,可再生(①对),几乎不含硫(②对),生物降解性好(③对),主要成分为酯类,而普通柴油属于烃类(石油),所以④错。